一级动力学反应

之所以称为一级反应动力学，是指其反应方程中参与反应或与反应有关的物质的条件（浓度）的指数和为1的方程。其方程类型多样，常涉及领域有物质半衰期，化学反应物生成等。

一种化学物质衰减反应的速度与该物质的浓度的一次方成正比的反应过程。如化学物C变成产物P的反应速率仅仅与化学物C的浓度成比例关系。任何时间t中化学物的浓度用一级反应速率公式表达如下：d[C]/dt=-K[C]式中：d[C]为时间dt时的浓度（mg/L或mg/kg）；t为反应时间（d，h…）；K为一级动力学反应速率常数；[C]为化学物起始浓度。一级动力学反应的数学模型有很多应用，例如：放射性衰减、鱼体污染物的排除、污水中的BOD衰减情况等。

其数学模型为微分方程：

dx/dt=-kx

其中，t为时间，x=x(t)为t时刻的反应物含量（浓度），一阶导数dx/dt是反应速率，比例系数k是反应速率常数，k>0，且不随着反应物含量（浓度）的变化而变化，符号表示反应物的含量（浓度）在减少。

在初始时刻t₀，反应物的含量为x₀，方程的特解为

x(t)=x₀exp-k(t-t₀) 当t₀=0时，方程特解为x(t)= x₀exp-kt2100433B

零级动力学反应（order kinetic reactzon）是酶反应过程中常见的动力学反应。

产物的形成与时间呈直线关系。增加反应底物时，速度不再增加。

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从历史发展看，早期的化学反应动力学主要集中研究温度、压力、浓度、流速、溶剂、催化剂等宏观因素对总包反应的基元反应速率的影响，测量到的速率常数实际上是反应体系能量按Maxwell-Boltzmann分布的群体分子统计平均结果，所以称之为宏观动力学或唯象动力学。随着科学技术的飞跃发展，从实验上揭示出由反应物到产物演化全过程中的微观动态知识，称之为微观动力学或分子反应动态学在微观层次（例如，分子碰撞、微观能态、分子与光子、电子相互作用、瞬间构型等）认识基元反应的基本规律。

第一章 基元反应的动力学理论

1.1 化学反应动力学的唯象定律

1.2 气体分子运动的速度和能量分布定律

1.3 化学反应速率的碰撞理论

1.4 元反应速率的过渡态理论

1.5 微观可逆性原理

1.6 单分子反应理论

附录

习题

第二章 反应历程

2.1 反应历程的涵义

2.2 实验方法和数据处理

2.3 复杂反应历程中各基元反应的组合方式及其动力学特征

2.4 反应历程的推测

习题

第三章 溶液反应动力学

3.1 溶液反应的溶剂效应

3.2 溶液反应动力学

3.3 液相反应中的几个线性规律

习题

第四章 链反应动力学

4.1 引论

4.2 链反应的三个基本步骤及其动力学特征

4.3 H2 X2反应历程

4.4 直链反应历程

4.5 链反应动力学举例

4.6 支链反应

习题四

第五章 光化学

5.1 光化学的反应概述

5.2 分子受激电子跃迁的能级与能态

5.3 光化学反应

5.4 激光化学

习题五

第六章 催化作用机理及催化反应动力学

6.1 催化作用引论

6.2 固体催化材料及其催化作用模式

6.3 多相催化反应动力学及其反应机理

6.4 均相催化反应动力学及其作用机理

习题六 2100433B