氧化银物理性质

氧化银化学式为Ag2O，分子量231.74。褐色或灰黑色固体，密度7.143g/cm，300℃时迅速分解生成银和氧气。略溶于水，极易溶于硝酸、氨水、硫代硫酸钠及氰化钾溶液。其氨溶液用完要及时处理，久置会析出强烈爆炸性的黑色晶体--氮化银或亚氨化银。用作氧化剂，玻璃着色剂。由硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应制得。

棕褐色立方晶系结晶或棕黑色粉末。键长（Ag-O)205pm。250度分解，释放氧气。密度7.220g/cm3(25度)。见光逐渐分解。与硫酸反应生成硫酸银。水中微溶。溶于氨水、氢氧化钠溶液，稀硝酸，硫代硫酸钠溶液。不溶于乙醇。由硝酸银溶液与氢氧化钠溶液作用制得。有机合成用羟基取代卤素时用湿的Ag2O作催化剂。还用作防腐剂，电子器件材料。

名称：氧化银

英文名称：silver oxide

CAS：20667-12-3

分子式：Ag2O

分子量：231.73

中文名称：氧化银

英文名称：Silver oxide；Argentous oxide；silver oxide；disilver oxide；silver oxide

质量标准：部颁标准HGB 3943—76

硝酸银溶液中加苛性碱溶液即得。首先获得氢氧化银和硝酸盐溶液，常温下氢氧化银分解为氧化银和水。氧化银加热到250℃即开始分解, 放出氧气, 到 300℃以上时迅速分解。微溶于水, 但在硝酸、氨水及氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中极易溶解。它的氨溶液久置后, 有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体━━可能是氮化银或亚氨基化银。在有机合成中, 常借以使羟基置换卤素, 或用作氧化剂。在玻璃工业中也可用作着色剂。

将碱金属氢氧化物同硝酸银反应，可以得到氧化银。[1] 反应首先生成非常不稳定的氢氧化银，立即分解，得到水和氧化银。洗涤沉淀后，必须在小于85°C烘干，但最后除去氧化银中的少量水非常困难，因为温度升高时，氧化银便会分解。2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O

主要用作化学合成催化剂。还用作防腐剂、电子器件材料、玻璃着色剂及研磨剂。用于医疗及用作玻璃磨光剂、着色剂、净水剂;用作玻璃的磨光剂、着色剂。

氧化银是氧化银电池的电极材料。它也是有机合成中的弱氧化剂和弱碱，可与1,3-二取代的咪唑盐及苯并咪唑盐反应生成氮烯，可替代不稳定的配体环辛二烯或乙腈作卡宾转移试剂，合成过渡金属卡宾配合物。此外，氧化银可在低温和水汽存在下将有机溴化物和氯化物转化为醇类，与碘甲烷连用为甲基化试剂，用于糖类甲基化分析和霍夫曼消去反应中，以及将醛氧化为羧酸。

锌氧化银电池 （zinc-silver oxide battery） 以银的氧化物作正极活性物质，锌作负极（根据金属活性而决定正负极）物质的碱性电池。分一次电池和蓄电池两类。一次电池的正极通常将氧化银与石墨混合后模压而成；二次电池一般将活性物质和导电骨架压合在一起，再经烧结而成。锌负极制备有干压法、涂膏法和电沉积法3种。锌氧化银电池一般采用氢氧化钾水溶液作电解质，为改善电池性能，通常还加入一些添加剂。

锌氧化银电池标称电压为1.5V，具有比能量高、放电电压平稳、能高倍率放电等优点，但电池成本较高。

锌氧化银电池表达式为：(-)Zn︱KOH(NaOH)︱AgO(Ag2O)(+)

电池反应为：

放电时：Zn+AgO+H2O→Zn(OH)2+Ag 或 Zn+Ag2O+H2O→Zn(OH)2+Ag

充电时：Zn(OH)2+Ag→Zn+AgO+H2O 或 Zn(OH)2+Ag→Zn+Ag2O+H2O

锌氧化银扣式电池 （zinc-silver oxide button battery） 小型的圆柱形锌氧化银一次电池，其高度尺寸小于直径，外形像钮扣，是一种密封式电池。该电池用氧化银与石墨混和压成片状作电池正极，锌粉加入添加剂压成片状作负极，氢氧化钾水溶液作电解质，正、负极间用专用隔膜隔开。

锌氧化银扣式电池具有容量大、放电电压平稳、贮存性能较好等优点。常用于电子手表、计算器、小型仪表等微型电器作电源。锌氧化银扣式电池用“SR”表示，其后加上电池的尺寸，直径在前，由1～2位数组成，取整数；高度在后，由2位数组成，取1位整数和第一位小数。由于这种电池成本较高，部分应用领域已被扣式碱性锌锰电池所取代。