氧化钠常见反应

与氧气的反应

2Na2O+O2≜2Na2O2

与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

与二氧化碳反应

Na2O+CO2=Na2CO3

与盐酸反应

Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O

制备氧化钠

4Na+O2=2Na2O

S8:保持容器干燥。

S27:立刻除去所有污染衣物。

S39:佩戴眼 / 面防护装置。

S43:灭火时使用 ...(某种合适的灭火装置名称)。

S45:出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助(最好带去产品容器标签)。

危险货物编号:82006

UN编号:1825

包装方法:塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;金属桶(罐)或塑料桶外花格箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

运输注意事项:铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。

皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入:用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法:消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

应急处理:隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。

小量泄漏:避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。

大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。

废弃处置方法:在污水处理厂处理和中和。

遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属;有害燃烧产物:自然分解产物未知。

对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。

该品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂 等。

制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备:2Na+Na2O2=2Na2O

6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑

操作处置与储存

操作注意事项:密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具(全面罩)，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项:储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

接触控制/个体防护

工程控制:严加密闭，提供充分的局部排风。

呼吸系统防护:可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。

身体防护:穿橡胶耐酸碱服。

手防护:戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

白色固体，熔点为1132℃。

爆炸上限%(V/V):87%

爆炸下限%(V/V):38%

热力学函数(298.15K，100kPa):

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ/mol):-414.2

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ/mol):-375.5

标准熵Smθ(J/K·mol):75.1

避免接触:接触潮湿空气。

谣言1:铁不能与氢氧化钠反应

驳斥:铁与氢氧化钠溶液可以反应，化学方程式:Fe+2NaOH+2H2O=Na2[Fe(OH)4]+H2↑

谣言2:氢氧化钠是强碱，但它并没有杀菌的作用

驳斥:氢氧化钠可以用于特定场所的消毒 ，并且它还是国家推荐的破坏朊病毒的消毒剂。

注:被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危险组织(大脑、硬脑膜、垂体、眼、脊髓等组织)污染的中度和高度危险性物品，可选以下方法之一进行消毒灭菌，且灭菌的严格程度逐步递增:

a)将使用后的物品浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min，然后按WS310.2中的方法进行清洗、消毒与灭菌，压力蒸汽灭菌应采用134℃~138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min;

b)将使用后的物品采用清洗消毒机(宜选用具有杀朊病毒活性的清洗剂)或其他安全的方法去除可见污染物，然后浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min,并置于压力蒸汽灭菌121℃,30min;然后清洗，并按照一般程序灭菌

谣言3:钠与氢氧化钠不反应

驳斥:氢氧化钠与金属钠可以反应，是制备氧化钠的一个方法

具体如下:

用氢氧化钠和金属钠的混合物加热以制备氧化钠。

金属钠应稍过量，目的是除去氢氧化钠所含的少量水分。

将粒状NaOH和小块金属钠混合，放入镍坩埚。镍坩埚放置于封好底部的硬质玻璃管中，管上部与真空泵和长管压力计联接。混合物在300~320℃开始反应，生成的氢气被真空泵抽出。真空度保持在399.96~533.288Pa(30~40mmHg柱)，残留的钠被减压蒸出。生成物为白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH,2% Na2CO3杂质。

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。

氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以氢氯酸为例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于酯化反应，又名皂化反应:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2+ H2O → Na2CO3 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示:

Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;国内品牌有:天惠牌、天工牌、金达牌。

氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应:RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易(可)燃物等分储分运。

不可与皮肤接触，若皮肤(眼睛)接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。

若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清(等酸性无害食品)且需立即就医。

废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如盐酸、硫酸等。(化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O)

1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

(空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应

HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)

注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。

2.样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

4、部分变质，先加入NH4Cl,有刺激性气味气体生成，再加入过量稀盐酸 ，有气泡产生。

原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注:氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)而溶解生成氢氧化钠溶液。

1.它能与CO2作用，放出O2。

2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。

2.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。

3.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

4.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

①用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至PH:9.0~9.7，使 生成磷酸氢钠和过氧化氢的水溶液。

②使所说的磷酸氢钠和过氧化氢水溶液冷却到+5~-5℃，从而使绝 大部分磷酸氢钠以十水磷酸氢钠水合物形式析出。

③在离心分离器中对含有磷酸氢钠水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分

离，从而使磷酸氢钠水合物结晶从含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液中分离出来。

④将所说的含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含过氧化氢和水的蒸汽，而含过氧化氢的磷酸氢钠浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。

⑤将所说 的含过氧化氢和水的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%过氧化氢。