氧化铁

1. 性状：外观为有金属光泽的红棕色粉末

2. 密度（g/mL,25℃）：5.24

3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

4. 熔点（ºC）：1538

5. 沸点（ºC,常压）：3414

6. 沸点（ºC,3mmHg）：未确定

7. 折射率(n20/D)：未确定

8. 闪点（ºC）：＞110

9. 比旋光度（º）：未确定

10. 自燃点或引燃温度（ºC）：未确定

11. 蒸气压（mmHg,20ºC）：1

12. 饱和蒸气压（kPa,25ºC）：未确定

13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定

14. 临界温度（ºC）：未确定

15. 临界压力（KPa）：未确定

16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值：未确定

17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定

18. 爆炸下限（%,V/V）：未确定

19. 稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

①与盐酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O ②与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

20.储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

21.溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

22.氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑

2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2

⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

⑶碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe

(4)高温下会分解成四氧化三铁和氧气

化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2

中文名称:氧化铁

英文名称:Iron(III) oxide

中文别名:C.I.颜料红101;透明铁线;透明氧化铁红;氧化铁;高导磁率氧化铁;三氧化二铁(药用);铁氧体用氧化铁;氧化铁水合物;氧化铁,黄色;α-相氧化铁;铁红粉;铁丹;氧化铁红

英文别名:C.I. 77491; C.I. Pigment Red 101; C.I. Pigment Red 101 and 102; C.I. Pigment Red 102; Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide - calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide - precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; IRON OXIDE RED; C.I.P. R.101; Iron (III) oxide; diferric oxygen(-2) anion; oxo-(oxoferriooxy)iron; Iron Oxide

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得氧化铁。

4Fe₃O₄+O₂===高温===6Fe₂O₃

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：

负极：2Fe_4e-===2Fe2+

正极：2H₂O+O₂+4e-===4OH-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应：

Fe2+2OH-===Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃+nH2O===Fe₂O₃·nH₂O+3H₂O

在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：Fe2O₃+6HCl===2FeCl₃+3H2O

硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。

采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。

由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。

硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O

常温常压稳定。避免与不相容材料，尘土接触。

与铝，一氧化碳，环氧乙烷，水合肼，次氯酸钙，五氟化溴，铯碳化物反应。

用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。

用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯

用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；

用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用

用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色

用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹

食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料

无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色

广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。

用于和CO反应炼制生铁（H2,C,Al)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）

Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3（高温）

密封储存，储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离不相容材料。

R36/37/38:Irritating to eyes, respiratory system and skin. 刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。;

S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

用作防锈颜料的氧化铁主要是云母氧化铁，目前大量使用的还是由天然矿物经过筛选的细粉，呈薄片状结晶，耐热性可达800℃以上，早期英国利用澳大利亚天然品，经过加工制成高耐久防腐蚀涂料，涂装于桥梁、钢架结构等取得了很好的效果。如国外的Sppndon大桥、法国巴黎铁塔、日本神户大桥、关门桥、本四联络桥，国内的长江大桥和沪上的浦江大桥、电视塔、石油槽罐等等都是用云母氧化铁涂料涂装，前者在20年期间，涂层具有较好的耐久性，可以省去大量保养费用，受到有关国家重视。合成品在60年代开发后，打破了天然品的垄断地位，在纯度、颗粒度分布、结晶形态、耐热性等多方面都超过天然品，以云母氧化铁制成的涂料有以下特点:①有良好的形成膜，②优良的附着力和连接特性，③抗大气污染和紫外光无辐射，④极佳的耐久性，⑤容易涂装成厚膜等。

【中文名称】黑氧化铁

【汉语拼音】Hei Yanghuatie

【英文名】 BlaCk FeFdC Oxide

【别名】 氧化铁黑、四氧化三铁

【颜料索引号】 CI 77499

【颜料索引名称色号】 颜料黑11

【分子式】 Fe3O4 (FeO·Fe2O3)

【分子量】 159.69

【性状】 本品为黑色粉末;无臭，无味。

本品在水中不溶，在沸盐酸中易溶。性能稳定，色久暴不变。着色力和遮盖力都很高。耐光和耐大气性良好。无水渗油渗性。耐酸、耐碱性好，溶于热的强酸中。耐热性100℃。遇高温受热易被氧化，变成红色的氧化铁。相对密度5.18，熔点(分解)1538℃。

【鉴别】 取本品约0.1g，加稀盐酸5ml，煮沸冷却后，溶液显铁盐的鉴别反应(附录Ⅲ)。

【毒性】 无毒，人体不吸收，无副作用，剂量不限。ADI 0-0.5mg/kg(FAO/WHO,1985)。

【用途】 辅料、医药用着色剂。广泛用于糖衣片剂、薄膜包衣片剂、丸剂、胶囊的着色。也可用于中药粉末的调色。

【储藏条件: 存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效期为2年。