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p-i-n光电二极管, p-i-n Photo-Diode (pin-PD):

这是一种灵敏度比一般p-n结光(电)二极管(PD)要高的光检测二极管，它是针对一般PD的不足、在结构上加以改进而得到的一种光电二极管。

​【元素类型】:非金属元素

【元素符号】:I

【中文读音】:diǎn

【英文名称】:Iodine

【分子式】:I₂

【相对原子质量】:126.90447

【分子量】:253.8

【元素序号】:53号元素(质子数53)

【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p区第五周期ⅦA族，属于卤族元素。

【核电荷数】:53

【共价半径】:133pm

【范德华半径】:198pm

【电离能】:10.451电子伏特。

【电负性】:2.66

【晶体类型】:分子晶体

【晶胞类型】:正交晶胞

【第一电离能】:1010

单质碘的物理性质

紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。(注意:和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。)

可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素(F，Cl，Br)反应那样剧烈。碘的典型有机反应有:芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物;邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原(成I-)。碘单质遇淀粉会变蓝黑色。

碘的化合物

在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。

缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。

I-H 299

I-C 228

I-O 234

I-F 280

I-Cl 208

I-I 151

I-Si 234

I-P 184

a = 718.02 pm

b = 471.02 pm

c = 981.03 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

【所属周期】:5

【所属族数】:ⅦA

【电子层排布】: 2-8-18-18-7

【电子层】:K-L-M-N-O

【外围电子层排布】:5s2 5p5

【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5

【晶体结构】:晶胞为正交晶胞。

【常见化合价】:-1，+1，+3，+5，+7

【电离能】 (kJ /mol) :

M - M+ 1008.4

M+ - M2+ 1845.9

M2+ - M3+ 3200

M3+ - M4+ 4100

M4+ - M5+ 5000

M5+ - M6+ 7400

M6+ - M7+ 8700

M7+ - M8+ 16400

M8+ - M9+ 19300

M9+ - M10+ 22100

I2+Fe=FeI2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(与氯不同，I2歧化生成的是KIO3)

I2+H2O=HI+HIO

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2