硝酸亚铁

用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等。

用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解

Fe(NO₃)₂ 2H₂O ==== Fe(OH)₂ 2HNO₃

易被氧化

9Fe(NO₃)₂ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃ 3NO↑ 4Fe(OH)₃↓

溶液显弱酸性

Fe² 2H₂O ==== Fe(OH)₂ 2H

在空气中氧化

Fe(NO₃)₂——→ Fe(NO₃)₃

加热可以分解 Fe(NO₃)₂ ——→FeO

水合物：Fe(NO₃)₂ ·6H₂O

1. 亚铁离子的还原性硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。4Fe² NO₃^- 4H = 4Fe³ NO↑ 2H₂O

2. 制备硝酸亚铁时过量问题稀硝酸过量 Fe 4HNO₃=Fe(NO₃)₃ NO↑ 2H₂O在酸性环境下，硝酸根（NO₃^-）有强氧化性，与二价铁离子（Fe² ）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe³ ）和一氧化氮（NO）气体。铁过量3Fe 8HNO₃=3Fe(NO₃)₂ 2NO 4H₂O铁过量时，被氧化的铁离子（Fe³ ）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe² ）

3. 保存方法硝酸亚铁溶液一般（实验室）保存时里面加进“碎铁片” ，从而保证了溶液保持中性（2Fe³ Fe=3Fe² ），且须用棕色瓶子包装，否则日照会电离水，溶液中H 增加，导致亚铁离子变成铁离子。

紧急情况概述：造成严重皮肤灼伤和眼损伤。

GHS危险性类别：

皮肤腐蚀 / 刺激 类别 1B

严重眼损伤 / 眼刺激 类别 1

警示词：危险

危险性说明：H314 造成严重皮肤灼伤和眼损伤。

防范说明：

预防措施：

P260 不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。

P264 作业后彻底清洗。

P280 戴防护手套/穿防护服/戴防 护眼罩/戴防护面具。

事故响应：

P301 P330 P331 如误吞咽： 漱口。不要诱导呕吐。

P303 P361 P353 如皮肤(或头发)沾染： 立即脱掉所有沾染的衣服。用 水清洗皮肤/淋浴。

P363 沾染的衣服清洗后方可重新使 用。

P304 P340 如误吸入： 将人转移到空气新鲜处，保持 呼吸舒适体位。

P310 立即呼叫解毒中心/医生。

P305 P351 P338 如进入眼睛： 用水小心冲洗几分钟。如戴隐 形眼镜并可方便地取出，取出 隐形眼镜。继续冲洗。

安全储存：P405 存放处须加锁。

废弃处置：P501 按当地法规处置内装物/容器。

健康危害：造成严重皮肤灼伤和眼损伤。

包装等级：III

危险类别：5.1

海关编码：2834299090

危险品运输编码：UN 3264 8/PG 3

危险类别码：R36/38

安全说明：S26

危险品标志：Xi

由硝酸铁溶液与银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm³以下稀硝酸，经冷却结晶，离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。

专利：将硫酸法生产钛白粉所得废酸与过量氢氧化亚铁混合反应，生成硫酸亚铁；过滤反应液，得到主要含硫酸亚铁的滤液；向主要含硫酸亚铁的滤液中加入过量的硝酸钡反应，生成硝酸亚铁和硫酸钡，过滤反应液，分离硝酸亚铁和硫酸钡溶液；硫酸钡沉淀经洗涤、干燥和粉碎，得到硫酸钡产品；硝酸亚铁溶液中加入少量硫酸亚铁中和硝酸钡，而后送入碱压蒸馏器中减压蒸馏为硝酸亚铁过饱和溶液，冷却结晶，干燥，得到硝酸亚铁产品。

谣言：氢氧化钠与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硝酸钠。

驳斥：氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，硝酸亚铁与碱反应不需要氧气参与，氢氧化亚铁会在碱性条件下被硝酸根氧化。

文献结论如截图所示：

常夏石竹有较强的抗病能力，排水不良时易出现立枯病，因此整地时中间稍高，四周稍低，以达到排水良好。播种前1平方米用4-6克70%五氯硝基苯粉剂和65%代森锌可湿性粉剂混合剂（其比例为3:1）并与大量细沙土混匀，撒在种子上和种子下各一层，然后覆土，或每25千克种子用100-250克上述混合剂拌种来预防立枯病。立枯病可用1%硝酸亚铁溶液灌根，或以200-400倍的50%代森铵溶液灭菌。虫害较少时，注意防治蚜虫，可喷施1200倍40%的氧化乐果或1500倍的灭蚜松乳剂防治。