无氧酸

Hydrofluoric Acid

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。

分子式 :HF·H2O

相对密度:1.15~1.18

沸点:112.2℃

市售通常浓度:约47%(按重量百分比计为38.2%) ，其溶质的质量分数可达35.35%。

有剧毒。最浓时的密度1.14g/cm3，沸点393.15K(120℃)。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。

用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片(与HNO3的混酸)。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)，生成气态的四氟化硅。

Chlorohydric acid

熔点(℃):-114.8(纯HCl)

沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1):1.20

相对蒸气密度(空气=1):1.26

饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)

溶解性:与水混溶，溶于碱液。

禁配物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。它易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

Hydrobromic acid

氢溴酸，其水溶液为无色液体，具有刺激性酸味。是一种强酸。

常温下为无色有辛辣刺激气味的气体，微发烟。

分子量:80.92

气体相对密度(空气=1):3.5

液体相对密度:2.77(-67℃)

HBr47%水溶液1.49

溶沸点:熔点-88.5℃，沸点-67.0℃

易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业

Hydrogen iodide

氢碘酸，其水溶液为无色至浅黄色有刺激性臭味的液体，在空气中强烈发烟，是一种不稳定、具强还原性的强酸。

分子量 127.93

蒸汽压 53.32kPa(-48.3℃)

熔点 -50.8℃

沸点:-35.1℃

pKa: -5.2

溶解性 易溶于水

密 度 相对密度(水=1)5.23;

相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定

危险标记 5(不燃气体)

主要用途 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料

Hydrogen cyanide

氰化氢(HCN)为有挥发性(沸点26℃)的无色液体，剧毒，分子结构式为 H-C≡N，能与水互溶，溶于水后称氢氰酸。氢氰酸是极弱的酸。其易燃，高毒。

外观与性状:无色气体或液体，有苦杏仁味。

pH:

熔点(℃):-13.2

沸点(℃):25.7

相对密度(水=1):0.69

相对蒸气密度(空气=1):0.93

饱和蒸气压(kPa):53.32(9.8℃)

燃烧热(kJ/mol):无资料

临界温度(℃):183.5

临界压力(MPa):4.95

辛醇/水分配系数的对数值:0.35

闪点(℃):-17.8

引燃温度(℃):538

爆炸上限%(V/V):40.0

爆炸下限%(V/V):5.6

溶解性:溶于水、醇、醚等。

主要用途:用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造。

氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，(有酸的特性)，不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。氢硫酸的氧化性并不是其中的硫原子而是其中的氢原子，它能与金属反应放出氢气，因此拥有氧化性，硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。

根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。

例如:HCl:氢氯酸(盐酸) HBr:氢溴酸 H2S:氢硫酸 HF:氢氟酸 HI:氢碘酸 HCN:氢氰酸 H2SiF6:硅氟氢酸(氟硅酸) HN3:氢叠氮酸等

比如:氯化钠 就是无氧酸盐。

金属+非金属→无氧酸盐，许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如点燃2Na+Cl2=2NaCl。

此外，氯化钡，氯化钾等都是，由于盐是由酸根离子和金属阳离子组成，而常见的酸根只有Cl- 不带氧原子，所以大都是盐酸盐

常见的无氧酸为HF、HCl、HBr、HI、H2S、HCN

上述酸根可以与Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Li+、Ba2+组合，形成大于30个无氧酸盐

1。含氧酸盐就是含有含氧酸根的盐，常见的含氧酸根有:碳酸根，硫酸根，亚硫酸根，硝酸根，磷酸根

2。无氧酸盐指阴离子为无氧酸根的盐，一般指阴离子为氯离子的盐

3。钠盐就是阳离子为钠离子的盐

4。酸式盐就是由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成的盐

5。化学-盐的分类

①正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成

②酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

③碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

④复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

其他分类方式

按酸根:含氧酸盐:Na2SO4等

无氧酸盐:NaCl等

按形成:强酸强碱盐:Na2SO4等(呈中性)

强酸弱碱盐:AlCl3等(水解，水溶液呈酸性)

强碱弱酸盐:Na2CO3等(水解，水溶液呈碱性)

弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3等(水解，谁强成谁性)

按组成:氯盐:NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐

硫酸盐:Na2SO4,CuSO4等

硝酸盐:HNO3等

碳酸盐:M2CO3，MHCO3等

氯酸盐:KCLO3，NaClO3等

钠盐:NaCl等

钾盐:KCl等

按酸根可分为(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)无氧酸(HCL. HI等)

按电离出的H+数可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)

按强弱(1)强酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)

按强弱(1)强碱(NAOH. KOH等)(2)弱碱(FE(OH)3 等)

按电离出的OH-数(1)一元碱(NAOH. KOH 等) (2)二元碱(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元碱(Fe(OH)3等)

(1)正盐(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式盐(NaHC03. NaHSO4等)(3)碱式盐(Cu2(OH)2CO3等