碳酸氢钙

化学式Ca(HCO₃)_2；相对分子质量162.06，碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙。将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。可溶于水，加热分解；与碱生成正盐。

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:

CaCO₃ CO₂ H₂O==Ca(HCO₃)₂

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。

①（CO₂不足时）Ca(OH)₂ CO₂==CaCO₃↓ H₂O『现象：澄清石灰水变浑浊』

②（CO₂充足时）CO₂ CaCO₃ H₂O===Ca(HCO₃)₂『现象：浑浊的石灰水又变澄清』

Ca(HCO₃)₂与NaOH反应

NaOH过量：Ca(HCO₃)₂ 2NaOH=CaCO₃↓ 2H₂O Na₂CO₃

离子方程式： Ca² 2HCO₃^- 2OH^- =CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2-

NaOH少量：Ca(HCO₃)₂ NaOH=CaCO_3↓ H₂O NaHCO₃

离子方程式： Ca² HCO₃^- OH^-=CaCO₃↓ H₂O

溶液中碳酸氢钙含量的测定方法研究

碳酸氢钙可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂、缓冲剂、疏松剂、面用改良剂营养增补剂、酵母食料、乳化剂、固化剂、抗氧化增效剂、稳定剂。

碳酸氢钙实验用品

1、主要仪器

25.00mL酸式滴定管，25.00mL碱式滴定管，5.00mL移液管，pH－酸度计，50mL烧杯，25mL锥形瓶，分析天平。

2、主要试剂

碳酸钙( 分析纯) ，0. 08367mol/L氢氧化钠，0.1564mol/L盐酸，0.01981mol/L EDTA，甲基橙指示剂，钙指示剂。

碳酸氢钙实验步骤

1、纯碳酸钙基准物的测定

（1）反滴定法

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。待冷却后滴加入2～3滴甲基橙指示剂，摇匀后，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，滴加到溶液颜色从黄色变为橙色，这时记下消耗的氢氧化钠体积V1。平行进行试验三次。

钙的测定: 另外称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，同样用0.1564mol/L盐酸将其溶解后，依次加入50mL去离子水，3mL三乙醇胺、用氢氧化钠调节至pH值大于12，最后加1～2滴钙指示剂后摇匀，用已知浓度的EDTA滴定至颜色由无色变为淡蓝色时即为终点，记下体积V4。

（2）电位滴定法

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800 ～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。待冷却后放在磁力搅拌器上，用调节好的pH酸度计的复合电极放入此溶液中，打开搅拌器后用氢氧化钠滴定，开始时边滴定边记录pH值，到pH值变化开始较快时就滴定一滴，等待pH值变化基本保持后记下pH值，依次这样记录到pH值变化到很小时方可停止滴加，然后记下消耗的氢氧化钠体积V3。平行进行试验三次。

钙测定: 将上述完成碳酸根离子测定的三份溶液，依次加入50mL去离子水，3mL三乙醇胺、用氢氧化钠调节至pH值大于12，最后加1 ～ 2滴钙指示剂后摇匀，用已知浓度的EDTA滴定至颜色由无色变为淡蓝色时即为终点，记下体积V4。

2、电位滴定法对碳酸氢钠和氯化钙反应后沉淀和溶液

的测定测定的反应种类有:

(1)5.0%碳酸氢钠和5.0%氯化钙反应的沉淀和溶液；

(2) 加有与碳酸氢钠相同体积5.0%蔗糖的5.0%碳酸氢钠和5.0%氯化钙反应的沉淀和溶液；

(3)7.5%碳酸氢钠和7.5%氯化钙反应的沉淀和溶液；

(4)加有与碳酸氢钠相同体积8.0%蔗糖的7.5%碳酸氢钠和7.5%氯化钙反应的沉淀和溶液。

1）沉淀的测定

用药匙从碳酸氢钠和氯化钙反应的烧杯中取0.1g左右的沉淀物质，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，用氢氧化钠反滴定，然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

2）溶液的测定

用移液管准确量取5.00mL碳酸氢钠和氯化钙反应后还未有沉淀生成的溶液，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

中文名称：碳酸氢钙

中文同义词：碳酸氢钙；重碳酸钙

英文名称：CALCIUM BICARBONATE；

英文同义词：CALCIUMHYDROGENCARBONATE；CALCIUM BIS(HYDROGENCARBONATE)；BIS(CARBONIC ACID HYDROGEN)CALCIUM SALT

CAS号：3983-19-5

岩溶地貌就是天然水中碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。水中溶有较多碳酸氢钙等时就成为硬水。30亿年前地球上空原始大气的组成是CO，CO₂，N₂，CH₄等气体，但没有氧气.海洋中有海藻，在阳光照射下进行光合作用而消耗大气中的CO₂，从而导致了溶解在水中CO₂逸出补充到大气中，这一变化引起溶解在水中的碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂的分解生成碳酸钙CaCO₃，Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓ CO₂↑ H₂O。形成地球上的石灰岩。而石灰岩中的碳酸钙CaCO₃受到CO₂和水的侵蚀而慢慢形成石灰岩洞。在洞穴形成的同时，洞内堆积地貌也在形成，由于裂缝渗入地下水中含有饱和的碳酸氢钙，当在洞顶露头之后立刻分解。洞内的碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂受到热的作用又分解。在漫长的岁月中不断重复着上面的变化，形成了今天令人叹为观止的溶洞奇观。

有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”。

有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。2100433B

石笋是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成石钟乳，洞底的形成石笋。

还有是因为由于地壳不断运动，海水退去，出现了绵延不断的喀斯特岩溶地貌石灰岩山峰。这些露出来的石山，长期受雨水风霜冲刷，顶部变成刀山剑石状了。石峰底座，由于地史时期地下水的长期溶蚀，河水的长期冲击，渐渐地形成了溶洞。溶洞继续被溶蚀扩大，而溶于水中的石灰岩溶液，从洞顶往下滴，甚至往下流，促进二氧化碳进一步扩散，同时溶液受蒸发作用，形成饱和，剩余的碳酸氢钙沉淀，就形成了自下而上生长的石笋。石钟乳的形成，同石笋形成的过程是一样的。只不过石钟乳从上往下长就是了。那些顶天立地的“灵芝柱”，就是石笋和石钟乳对接起来之后形成的。据说，石笋和石钟乳，每百年才长高一厘米，长1米，就是10000年了。在地上长成一个尖锥体，很像竹笋，故名石笋。