酸碱盐通性

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液(即显酸性)。

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱;但碱，一定显碱性，即pH值大于7.)

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)

盐酸盐除银铅汞(盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)

硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)(钙、银是微溶)

其余大多都不溶(除了上两句提到的，其他的盐大多不溶)

碱类常见溶五种

钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶)

不妨请来酚酞试

保证杯杯都变红(酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红)

碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……)

其余都不溶，或微溶(除了钾、钠、铵，其他的都不溶)

盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠[Na2CO3])

碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠[NaOH])(除[NH3·H2O] 氨水)

酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸[HCl]、硝酸[HNO3])

钾钠铵盐都可溶，

硝酸盐遇水影无踪，

氯化物不溶氯化银，(氯化物中，只有氯化银不溶)

硫酸盐不钡钙银微，(硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶)

碱类不溶是多数，

除去钙钡钾钠铵，(氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性)

硝酸盐，亚硫酸盐，

溶解只有钾钠铵。

(只适用于初中!)

读法

酸:含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸

例:H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸(HNO3念硝酸除外)

无氧酸的读法是氢某酸

例:HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 (也称盐酸)

碱:碱的读法是氢氧化某

例:NaOH，所以叫氢氧化钠

根据化合价的不同，还可以读作:氢氧化亚某

例:Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁

NH3·H2O 氨水特例

盐:

某化某:NaCl,CaCl2，MgCl2 (盐酸盐)

硫酸某:CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸盐)

碳酸某:Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸盐)

硝酸某:Na2NO3,KNO3,NH4NO3(硝酸盐)

在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)

⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱:钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质)[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等都属于碱式盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

盐的种类

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) (硝酸根) (硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有: (碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有:NH4 (铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐:中性(pH=7)(如:NaCl， KNO3)

强酸弱碱盐:酸性(pH<7)(如:NH4Cl，CuSO4)

弱酸强碱盐:碱性(pH>7)(如:Na2CO3)

(1)酸+碱=盐+水 即:中和反应。

反应条件:无

反应类型:复分解反应

例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)

(2)酸+盐=新酸+新盐

反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

2.盐必须溶于酸:例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 (初中化学不讨论)

反应类型:复分解反应

例:2HCI(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)

但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

(3)酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件:金属是活泼金属

反应类型:置换反应

例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)

(4)酸+金属氧化物=盐+水

反应条件:无

反应类型:复分解反应

例:H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)

口诀:钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅

碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵

碱类能溶钾钠钙钡铵

诸酸多溶解，硅酸不在内

⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑷酸能与碱反应生成盐和水

⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

(1)碱+酸(见酸的性质)

(2)碱+盐=新碱+新盐

反应条件:碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足)

反应类型:复分解反应 条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。(简记:上"↑"、下"↓"、水"H2O)

例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)

(3)碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解

例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水)

此反应用于鉴别CO2。

(1)盐+酸-(见酸的性质)

(2)盐+碱-(见碱的性质)

(3)盐+盐=新盐+新盐

反应条件:盐必须都溶于水，生成物中有沉淀(二者同时满足)

反应类型:复分解

例:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应

(4)盐+某些金属=新盐+新金属

反应条件:盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)

反应类型:置换

例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物:

溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)

例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3)，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物:

同上类似，水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)

例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性，故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一个口诀:

都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐 即意为:一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位 .......

钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

氯离子:银盐(除氯化银)

硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)

铵根离子:碱(任意)

氢氧根离子:铵根(NH+)

氢离子:碳酸盐和澄清石灰水 碱

碳酸根离子:酸(除碳酸)，钙盐，钡盐(除碳酸钙和碳酸钡)

铁离子:2价铁离子是浅绿色，3价是黄色(指溶液)

注:Fe(OH)3溶液为红褐色。(Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。) 遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色!

铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液) (无水硫酸铜为白色)

故CaO是碱性氧化物

⒈氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗?

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。

⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗?

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊溶液变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。

⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗?

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。

⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗?

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。

⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为(CuSO4·5H2O)，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1:5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应:，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

⒐ 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸(HCOOH)、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。

⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸?

不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1.苛性钠(强碱)暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2.硫酸与氢氧化钠反应:2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3.酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

英文:neutralization reaction

是酸和碱互相交换阴阳离子成分(其中酸根算作一个整体)，生成盐和水的反应，并放出热量。

(中和反应属于复分解反应)

中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(H2O)。

酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

(注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

如:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O)

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个:

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7

注意:(当量点才是恰好完全反应的点)

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.

当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准.

指示剂的选择:

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

酸碱反应产生热量:

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9~1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水来减轻痛痒。 例如肥皂水等。

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。

在常见的碱中，除一水合氨(只存在于溶液中)、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。

在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水;盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水;硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水;碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。

为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容:

碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水;

盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘;

硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面;

后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。

另外，还要掌握:

磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水;碳酸氢盐一般易溶于水。

碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水;

硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。

按酸根可分为(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)无氧酸(HCL. HI等)

按电离出的H+数可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)

按强弱(1)强酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)

按强弱(1)强碱(NAOH. KOH等)(2)弱碱(FE(OH)3 等)

按电离出的OH-数(1)一元碱(NAOH. KOH 等) (2)二元碱(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元碱(Fe(OH)3等)

(1)正盐(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式盐(NaHC03. NaHSO4等)(3)碱式盐(Cu2(OH)2CO3等

说明:此为20℃时的情况。"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了