石膏—硬石膏岩

硬石膏是天然产出的硫酸盐矿物，广泛分布于蒸发作用所形成的盐湖沉积物中。由于温度和含盐度不同，既可形成硬石青，也可形成石膏，或二者共生。在石灰岩或白云岩受热液交代的金属矿床中由于含硫酸溶液的作用也可形成硬石青。此外，也可由石膏或半水石青或硬石青(III)加热至400℃以上形成。

纯净的硬石膏透明、无色或白色，因含杂质而呈灰色，有时又因含有不同矿物而微带 红色或蓝色。其主要化学成分是CaSO4，化学组成的理论质量为:Ca0-41.19%;S03-58.81%，属正交晶系，晶体参为:a=0.697nm,b=0.698nm,c=0.623nm;三组解理面互相垂直，可分裂成盒状小块，此特点可作为鉴定特征。硬石膏的单晶体呈等轴状或厚板状，集合体常呈块状或粒状，有时为纤维状。硬石膏结晶良好，比石青致密而坚硬，硬度为3.0-3.5，比重为2.9-3.Og/cm^3

中国硬石膏资源相当丰富，约占石膏资源总量的42-6096。主要分布在长江流域，川、鄂、湘、皖、苏等地区。各石膏矿床170米以下逐步过渡为硬石膏，也有两种石膏层呈互层分布。硬石膏在地下水作用下会逐变成石膏，因此在天然硬石膏中常含有596-1096的石膏;但通常硬石膏矿中CaSO，含量一般在80%以上，品质优良。主要用作建材原料、化工原料、填料等。

硫酸钙化学式CaSO4，白色固体，熔点1450℃，相对密度2.96，难溶于水。自然界存在的硫酸钙矿物有两种:①硬石膏矿的组分是CaSO4。②石膏矿的组分是CaSO4·2H2O，为了与[(CaSO4)2]·H2O(俗称熟石膏或烧石膏)区别，CaSO4·2H2O又称生石膏，它加热至128℃，失去大部分结晶水，转变为熟石膏。加热到163℃以上，失去全部结晶水，变成无水硫酸钙。熟石膏加水后调制成的浆状物会逐渐凝固成硬块，这一过程相当于[(CaSO4)2]·H2O转化为CaSO4·2H2O的反应，它放出大量热，使CaSO4·2H2O互相连结成一块多孔的固体，其体积比原来的浆状物大，这种膨胀作用使石膏能用于制造轮廓清晰的 铸模和雕塑制品以及骨科用的石膏绷带。石膏还是制造水泥的原料，可调节水泥的凝固时间。在土壤中加入石膏，可降低土壤的碱性。

溶解度在约311K(40℃)以下随温度升高而加大，其后加热则溶解度减小。常见的有生石膏，即CaSO4·2H2O，加热至423K(150℃)转化为熟石膏，即[(CaSO4)2]·H2O，白色粉末，它加水仍由浆状物凝为生石膏;若加热至436K(163℃)失全部结晶水成无水石膏，再加水则重新变为生石膏甚难。其微溶的溶液使水"发硬"，但遇纯碱可得碳酸钙沉淀，这是微溶物转化为难溶物之一例(CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4)。用于石膏制品、水泥凝固的调速剂、油漆腻子、纸张填料、"点"豆腐、中药和改良盐碱土。

CaO41.2，SO358.8。成分变化不大，可有少量Sr、Ba代替Ca。H2O的出现是由于石膏的存在引起的。斜方晶系，a0=0.6238nm，b0=0.6991nm，c0=0.6996nm;Z=4。晶体结构在(100)和(010)面上，Ca2和[SO4]成层分布，而(001)面上[SO4]则成不平整的层。Ca2居于4个[SO4]之间，为8个O2-所包围，配位数8。每个O2-与1个S6和2个Ca2-相连结，配位数3。

斜方双锥晶类，D2h-mcm(3L23PC)。晶体常沿a轴或c轴延长呈厚板状，有时呈 柱状。依(011)成接触双晶或聚片双晶。集合体呈纤维状、致密粒状。

白色，常微带浅蓝、浅灰或浅红色，或被铁的氧化物或粘土等染成红、褐或灰色。条痕白或浅灰白色。晶体无色透明。玻璃光泽，解理面珍珠光泽。解理完全，、中等。硬度3~3.5。相对密度2.8~3.0。偏光镜下:无色。二轴晶()。2V=42~44?，Ng=1.609~1.618，Nm=1.574~1.579，Np=1.569~1.574。加热至约1190℃，转变为Ⅰ型硬石膏(又称高温无水石膏或α型无水石膏)。硬石膏具有吸水水化的能力，但不如Ⅱ型(稳定相，斜方晶系，又称不溶性硬石膏或过烧石膏)、Ⅲ型硬石膏(又称可溶性硬石膏)。石膏的导热系数低，具有防火性能。

主要为化学沉积大量形成于盐湖中，常与石膏共生。在地表条件下不稳定，转变为石膏。某些硫化矿床的氧化带亦可少量产出。

以其相对密度小，解理方向(三组解理互相垂直)和光学常数，可与重晶石族矿物区别;与钙镁碳酸盐的区别是滴HCl不起泡;与石膏的区别是硬度较大。