溶解盐SV
溶解盐SV，米黄色粉末，易溶于水，有助溶性，本品用作可溶性还原染料的助溶剂、分散剂、匀染剂以及冰染染料与直接染料的拨白剂。
溶解盐SV基本信息
| 中文名称 | 溶解盐SV | 外文名称 | sodium dibenzyl amine enzene sulfonate |
|---|---|---|---|
| CASNo | 8076-87-7 | 分子式 | C20H18NaO3NS |
外观性状:米黄色粉末
溶解性:易溶于水，有助溶性、渗透性和扩散性。能耐碱但不耐酸。本身具弱碱性。
溶解盐SV造价信息
溶解盐SV常见问题
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规范上在色谱法做咔唑纯度的时候用的溶剂是，溶解效果应该是比较好的
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你做的谱分析？
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凝固的水泥一般情况下是不能够被溶解的。只有通过专用的水泥溶解剂才行。而且化解周期比较长，一般10天左右才可以化解好。水泥溶解剂：产品成分：固体中强酸、液体强酸。产品性状：固体颗粒、无色透明液体。适用范...
溶解盐SV文献
专题十三盐类水解和溶解平衡学案
专题十三 盐类水解和溶解平衡 【学习要求】 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的溶解平衡。 3.能定性判断盐类水解对水电离程度的影响，进行简单的计算、讨论。 4.能判断盐溶液蒸干灼烧后的产物。 5.能比较盐溶液中离子浓度的大小。 6.能应用水解规律，比较盐溶液的 PH 大小、相应弱酸或弱碱的相对强弱。 7.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 8.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的实质。 【学习重点】 1.盐溶液的几种守衡关系。 2. 能正确书写盐类水解的离子方程式。 3.盐溶液中离子浓度的大小比较。 4.难溶电解质的溶解平衡。 【学习难点】 盐溶液的几种守衡关系。 盐溶液中离子浓度的大小比较。 【学法指导】 1.复习盐类水解，要理解盐类水解的实质，可从水的电离平衡入手，影响水的电离平衡 的因素，通过分析盐的组成，得出水解规律。 2
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溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的盐的溶解度是指盐在水里的溶解度。例如，在20度时，100g的水里最多能溶解36g的NaCl（食盐），这是溶液达到饱和状态，我们就说在20摄氏度时 NaCl 在水中的溶解度是36g。
溶解盐的存在限制了可溶解于水的氧的含量。氧的浓度和分压之间的关系随着每份样品溶液盐度的不同而变化，因此多数的仪表制造商提供人工调节盐度来修正由离子浓度不同而造成的变化。
1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物:
Ca(OH)2 (石灰水注明"澄清"的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质:所谓的碳酸铝、碳酸铁、氢氧化银
5、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物
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