用于制氧化锌和锌盐,用于生产锌化合物,如氧化锌、硫酸锌、硝酸锌等。用作分析试剂,也用于橡胶制造及制药工业。
氢氧化锌是一种两性氢氧化物。在125℃分解成氧化锌和水。
氢氧化锌也是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同,能溶于铵盐和氨水中生成锌氨络离子:
Zn(OH)2+4NH3=[(Zn(NH3)4] +2OH
用作橡胶填加剂、外科药膏。由锌盐溶液加入适量强碱溶液制得。
在硝酸锌溶液中,加入比计算量略少的苛性钾而制得。
主要用于橡胶或电缆工业作补强剂和活性剂,也作白色胶的着色剂和填充剂,在氯丁橡胶中用作硫化剂等;在化肥工业中对原料气作精脱硫用;主要用作白色颜料,橡胶硫化活性剂、补强剂,有机合成催化剂、脱硫剂,用于静电...
一个达标,一个不达标次氧化锌的成分有些是达不到国家标准的
氧化锌 1.物质的理化常数 国标编号 ---- CAS号 1314-13-2 中文名称 氧化锌 英文名称 Zine oxide;Zine white 别 名 锌白;锌氧粉 分子式 ZnO 外观与性状 ...
氢氧化锌基本属性
【中文名称】氢氧化锌
【英文名称】zinc hydroxide
【CAS号】20427-58-1
【EINECS号】243-814-3
【结构或分子式】Zn(OH)2
【式量】99.38
【密度】3.053 g/cm (固体)
【性状】无定形白色粉末
【溶解情况】几乎不溶于水,溶于酸、碱溶液和氨水。
【产品类别】无机化工-无机碱
【熔点】125 °C(分解)
来源: http://www.zbbd-chem.com 氢氧化铝 的用途 氢氧化铝可以用于生产氧化铝制品。 用于生产氟化铝、冰晶石、硫酸铝等无机盐。 用于制造各种阻燃剂、防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、轮滑剂等用品。 氢氧化铝胶体溶液具很大的吸附能力, 能吸附色质或与之化合, 使色质固著于棉 纱纤维,在染料工业 上被用作媒染剂。 氢氧化铝因能胶结水中的浊质并沉淀,故用作净水剂。 药用氢氧化铝是一种历史悠久的抗酸药, 能抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面 等作用,作用缓慢、持久 ,但效果较弱。常用于作中和胃酸的药物,是胃舒 平的有效成分。 工业氢氧化铝 用途 氢氧化铝有结晶型和无定型,常使用的主要是单斜晶系的 α-Al(OH)3。氢氧化 铝是一种添加型阻燃剂,参考用量 40~140份,适用于环氧树脂、酚醛树脂、不 饱和聚酯树脂、丙稀酸树脂、聚氨酯、聚氯乙稀、聚丁橡胶等;亦可用于催化剂 载
1 国内外氢氧化钾生产概况 1 概述 氢氧化钾又名苛性钾,分子量 56.11,白色斜方结晶,工业品分固、 液体两种,固态为白色或浅灰色片、块棒状桶状等。比重 2.044(20℃) 熔点 360.4℃,沸点 1320-1324℃;属强碱,腐蚀性强,易溶于水,且放出 大量溶解热。吸水性极强。吸收 CO2逐渐变为 K2CO3,是基础化工原料之一。 广泛应用于高锰酸钾、 碳酸钾等钾盐和钾碱的生产、 在医药工业中, 用于 生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、黄体酮、丙酸睾丸素等。在轻工业中用 于生产钾肥皂、碱性电池、化妆品。在染料工业中,用于生产还原染料, 如还原蓝 RSN等。在电化工业中,用于电镀、雕刻等。在纺织工业中,用 作印染、漂白和丝光,并大量用作制造人造纤维, 是聚酯纤维的主要原料, 此外,还在合成橡胶,食品添加剂、发酵、纸张分量剂、冶金加热剂,皮 革脱脂等方面应用。 由于氯化钾价格较贵, 因
银锌蓄电池在充好电后,其正极板的活性物质是过氧化银(Ag2O2),负极板的活性物质是锌,电解液是以氢氧化钾为主,并配以锌酸盐的饱和水溶液。放完电后,正极板的活性物质变为银,负极板则变为氢氧化锌[Zn(OH)2]。
放电时,在负极锌与电解液中的氢氧根离子化合,生成氢氧化锌,并放出两个电子,其化学反应式为:
Zn 2OH-→Zn(OH)2 2e
在正极,化学反应分两个阶段进行。第一阶段,过氧化银获得电子并与水化合,生成氧化银(Ag2O)和氢氧根离子,其化学反应式为:
Ag2O2 H2O 2e→Ag2O 2OH-
当放电进行到一定程度时,转入第二阶段,氧化银又获得电子,并与水化合,生成银和氢氧根离子,其化学反应式为:
Ag2O H2O 2e→2Ag 2OH-
与此同时,生成的银还会与过氧化银进行如下反应:
2Ag Ag2O2→2Ag2O
综合以上4个反应式,得到放电时的化学反应式如下:
Ag2O2 2Zn 2H2O→2Ag 2Zn(OH)2
从上述化学反应过程可知,在放电时负极板上的锌被氧化,生成氢氧化锌,同时消耗掉氢氧根离子;正极板上的过氧化银被还原,先生成氧化银,继而生成银,同时消耗掉水,并产生氢氧根离子;电解液中的氢氧化钾并无消耗掉,离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用,但水则参与化学反应,不断被极板吸收,氢氧化钾的浓度越来越大。
银锌蓄电池的化学反应也是可逆的,故充、放电的化学反应式为:
Ag2O2 2Zn 2H2O
1.在空气中自燃。与具有活泼氢的醇类、酸类激烈反应。遇水分解,生成氢氧化锌和乙烷。与三级卤代烃[例如(CH3)3CCl]反应可制取四级烃[如(CH3)3C·C2H5)。
2.高度易燃液体,在空气中自燃,与水剧烈反应,应在惰性气氛中保存。纯二乙基锌最好先用四氢呋喃稀释。
弱酸:如H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H₃PO₄、H₂SO₃从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物,单质不是电解质。
弱碱:一水合氨(氨水) 两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌
个别的盐:如HgCl₂、Pb(Ac)₂、HgBr₂、CdI₂等
水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。
电离度的定义和计算:
电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)