氢氧化金

用作制备氧化金的原料。用于镀金、陶瓷着色

三氢氧化金的存在已经证实，由于其不稳定性，很难得到纯净产品，制取氢氧化金的方法有：

(1)氯金酸钾K[AuCl₄]·0.5H₂O 溶液与碳酸钠溶液一起加热，生成黄褐色沉淀，经吸滤、洗涤后，将沉淀与稀硫酸温热，再经过滤、干燥，除去吸附的碳酸盐，即得到氢氧化金产品。

(2)在三氯化金或四氯金酸(HAuCl₄)的溶液中加入氢氧化钠溶液，也可得到氢氧化金。

【产业链】

【参考质量指标】

【外观】褐色粉末。

【溶解性能】不溶于水，不溶于稀酸，能溶于强酸、强碱及氰化钠溶液。

【稳定性】不稳定，易分解成氧化金。

【CAS登录号】1303-52-2

【EINECS登录号】215-120-0

【分子量】247.99

【分子式及结构式】分子式为Au（OH）₃

【常见化学反应】 氢氧化金是两性氢氧化物，极不稳定加热至100℃迅速分解成AuO（OH）,加热到 140~150℃则分解成Au₂O₃。反应方程如下：

Au（OH）₃ →AuO(OH) H₂O

2AuO(OH) → Au₂O₃ H₂O

【禁配物】强酸、强碱。

【聚合危害】无聚合危险

氢氧化金能刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。

（1）氢氧化钚(Ⅲ)

氢氧化钚(Ⅲ)-Pu(OH)₃·xH₂O，是在Pu(Ⅲ)的碱性溶液中沉淀得到的。该蓝色沉淀的溶度积估计为2×10^-20。它很快被空气氧化为氢氧化钚(IV)。

（2）氢氧化钚(IV)

将氢氧化物加入到Pu(IN)溶液中，生成绿色的氢氧化钚(IV)的胶状沉淀Pu(OH)₄:xH₂O，很难过滤。在70~100℃下慢慢加热可使其干燥；在较高温度下转化为二氧化钚。

氢氧化钚(IV)可溶解于稀酸，每摩尔钚至少必须使用4个当量的氢离子，以防止形成不溶于酸的聚合物。

由于氢氧化钚的沉淀过程无选择性，该化合物未用作钚纯化手段；但是，因为其溶度积极小：

[Pu⁴ ]・[OH^-]⁴=7×10^-56已被广泛用于从废液中除去钚。

（3）氢氧化钚(V)

将NaOH溶液加入到含Pu(V)的HNO₃溶液中，制备出灰白色到淡红色的沉淀，它的组成可能是

PuO₂(OH)^[45]。沉淀从pH为6.8左右开始，由此计算出PuO₂(OH)的溶度积约为5×10^-10。

（4）氢氧化钚(VI)

仅已知氢氧化钚(VI)可靠性有限的溶度积。根据0.000186mol/L HNO₃溶液中

氢氧化镁是现代应用的最广泛的水合金属氧化物阻燃剂，另外一种是氢氧化铝。之所以氢氧化镁能够得到广泛应用是因为这种水合金属氧化物不产生二次污染，热稳定性能很好，并且同其他阻燃剂的协同效果好，无毒，无腐蚀，不挥发，不产生毒气，价格低廉，来源广泛。已经被人们誉为无公害阻燃剂。同时，氢氧化镁也是集阻燃、抑烟、填充三大功能为一体的阻燃剂。

氢氧化镁阻燃剂的阻燃机理在于氢氧化镁的分解温度为340℃到490℃；分解后发生脱水反应，可以吸收材料表面的热量，当材料表面的热量被大量吸收后便可降低材料燃烧的表面温度，从而达到阻燃的效果。

氢氧化镁在脱水后产生的大量水蒸气可以有效的稀释可燃气体浓度，降低可燃气体的助燃效果。

氢氧化镁分解而产生的残余物氧化镁是致密的氧化物，它可以沉积于塑料表面，抑制可燃气体的产生，起到隔热、隔绝氧气的作用，并且达到抑烟的效果。

氢氧化镁还可以促进塑料表面炭化，隔绝氧气与塑料接触。

以上时氢氧化镁作为阻燃剂的各项优势，但是在实际应用中，氢氧化镁作为阻燃剂又有其缺点，比如，氢氧化镁耐酸性能力差；在制品中要添加大量氢氧化镁才能达到很好的阻燃作用，这样便使得制品其他方面如力学性能、电学性能降低；并且氢氧化镁与塑料的相容性变差；还容易产生滴落现象；提高加工难度。

因此，人们为了解决这些问题而在实际中应用到氢氧化镁优异的阻燃效果，便出现了对氢氧化镁进行表面处理的理论和工艺（也叫做对氢氧化镁进行改性处理、或者是对氢氧化镁进行活化处理），这样就使得氢氧化镁在工业中得到了广泛的应用。