气化性防锈袋适用金属
铁金属、合金钢、铸铁、铜、黄铜及青铜、电镀金属、锌及合金、铬及合金、镉及合金、镍及合金、锡及合金、铝及合金、不锈钢等各种金属材料及制品。
气化性防锈袋造价信息
1、适用范围广泛。可用于钢、铁、铜、铝及其合金的防锈包装及大型金属产品的包装。
2、防潮、防锈性能好。
3、在-60℃至90℃的温度下，均可使用。
4、环保产品，不污染环境。
5、经济高效。省去用油脂的材料成本、操作设备器具和涂除油人工，节约成本。防锈期2-5年，效果更全面、持久。
6、根据不同的包装物，可加工成各种形状和规格的产品。
使用该防锈袋将被防锈物品包装密封后，袋体内含有的VCI开始升华挥发出防锈气体因子，扩散渗透至被防锈物品表面并吸附其上，形成单分子厚的致密保护膜层，隔绝诱发锈蚀的各种因素与被防锈物品表面的接触，从而有效防止锈蚀的产生。
气化性防锈袋适用金属常见问题
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1，VCI是气相缓蚀剂的简称，而防锈袋其实就是防锈膜经过热合加工制成的，所以防锈袋的防锈原理可以直接用防锈膜的防锈原理解释。2，防锈膜是有VCI防锈母粒与PE母粒混合，吹塑而成，这样VCI缓蚀剂就均匀...
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防锈袋的制作是采用高分子材料、气相等相结合的一种防锈技术，是现代新型科技技术之下发展的高科技术产品，利用防锈袋进行保存物品，里面所含有的vci膜就会开始发挥它的防锈的作用，并且开始扩散到被防锈物品的表...
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1.VCI气相塑料袋 防锈膜 气相防锈袋vci气相袋vci防锈袋等 &n...
1、 包装前应洁净、干燥被防锈物品表面。然后在常温室温下用防锈膜包装、密封。若带油包装，应确认油品不含有S、Cl等化学成分，否则会对VCI效用产生负面影响。
2、 包装时应戴干净手套操作，不要用裸手接触被防锈物品。
3、 若被防锈物品有突起或棱角部位，应注意不要将薄膜刺破。若不慎破损，应及时用工业胶带粘封创口，确保密封。
4、 防锈包装作业时，工作场所应远离“酸、碱等高腐蚀性物质和酸蚀性气体”。
| 品 名 |
颜 色 |
|||
| 气相防锈袋 |
按 需 |
2年以上（按要求规范使用）
1、保证包装物表面清洁，无水迹、汗渍、手印。
2、根据金属的种类，选择适用的气相防锈膜产品。
3、使用气相防锈膜产品时，应戴上干净的手套，以免弄脏包装物。
4、尽可能保持包装体系密闭，以确保防锈效果。
5、应尽量避免反复打开包装。
6、用气化性防锈膜包装比较大的金属构件时，为确保包装体系中VCI粒子的浓度，必须在体系内适当位置放置足量的气相防锈粉末等。
密封包装，存放于阴凉、干燥处，避免阳光直射，避免接触火源及腐蚀性物质。
气化性防锈袋适用金属文献
高效防锈金属除蜡剂的研制
为解决许多市售除蜡剂在除蜡过程中对金属表面产生腐蚀或钢铁件除蜡后表面反锈等问题,在大量的试验基础上研制了一种新型高效防锈金属除蜡剂。该除蜡剂的配方为(重量百分数):6501:8%;防锈型表面活性剂J1:35%;渗透剂J2:6%;除蜡分散剂J3:9%;水:42%。结果表明,通过正交试验得出该除蜡剂的最佳使用浓度为5%,清洗温度为70-80℃,清洗时间为10min。
品 名 | 类 别 | 型 式 | 单层厚度/mm | 颜 色 |
气相防锈袋 | 多金属通用 | 平口/平面袋 | 0.05~0.25 | 按 需 |
立体/方底袋 | ||||
折边/M型袋 | ||||
自封/夹链袋 | 0.05~0.15 |
天然气是存在于地下岩石储集层中以烃为主体的混合气体的统称，比重约0.65，比空气轻，具有无色、无味、无毒之特性。
天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气和少量一氧化碳及微量的稀有气体，如氦和氩等。天然气在送到最终用户之前，为助于泄漏检测，还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味。
天然气不溶于水，密度为0.7174kg/Nm3，相对密度（水）为约0.45(液化)燃点(℃)为650，爆炸极限(V%)为5-15。在标准状况下，甲烷至丁烷以气体状态存在，戊烷以上为液体。甲烷是最短和最轻的烃分子。
有机硫化物和硫化氢(H₂S)是常见的杂质，在大多数利用天然气的情况下都必须预先除去。含硫杂质多的天然气用英文的专业术语形容为"sour(酸的)"。
天燃气每立方燃烧热值为8000大卡至8500大卡。每公斤液化气燃烧热值为11000大卡。气态液化气的比重为2.5公斤/立方米。每立方液化气燃烧热值为25200大卡。每瓶液化气重14.5公斤，总计燃烧热值159500大卡，相当于20立方天然气的燃烧热值。
甲烷燃烧方程式
完全燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O（反应条件为点燃）
甲烷+氧气→二氧化碳+水蒸气
不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
计量单位
千瓦时（kw·h)或焦耳（J）
加气站销售单位：CNG 元/立方米（元/m³）、LNG **元/公斤
物理性质
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相
氧气瓶
对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。
| 性质 | 条件或符号 | 单位 | 数据 |
| 气体密度 | 克/立方厘米 | 0.001331 | |
| 液体密度 | 千克/升 | 1.141 | |
| 气体比重 | 空气=1 | 1.105 | |
| 摩尔体积 | 标准状况 | 升/摩尔 | 22.39 |
| 溶解热 | 千焦/摩尔 | 0.44 | |
| 气化热 | 千焦/摩尔 | 6.82 | |
| 介电常数 | 20℃，1大气压 | 1.0004947+2 | |
| 液氧介电常数 | -193℃ | 1.507 | |
| 折射系数 | 0℃，1大气压 | 1.000271 | |
| 磁感性 | 20℃ | 立方厘米/克 | 106.2 |
| 迁移率 | 正离子 负离子 | 平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒 | 1.32 1.83 |
| 扩散系数（同种气体中） | 0℃，133.3Pa 正离子 负离子 | 平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒 | 21.3 32.0 |
| 在水中的分子扩散系数 | 20℃ | 平方厘米/伏.时 | 6.7×10-2 |
| 电离能 | 氧分子 | 千焦/摩尔 | 1165.9 |
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
| 化学方程式 | 现象 | |
|---|---|---|
| 与钾的反应 | 4K+O₂=2K₂O（常温） | 钾的表面变暗 |
| 2K+O₂=点燃=K₂O₂ | ||
K+O₂=点燃=KO₂（超氧化钾） | ||
| 与钠的反应 | 4Na+O₂=2Na₂O（常温） | 钠的表面变暗 |
| 2Na+O₂=点燃=Na₂O₂ | 产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末 | |
| 与镁的反应 | 2Mg+O₂=点燃=2MgO | 剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。 |
| 与铝的反应 | 4Al+3O₂=点燃=2Al₂O3 | 发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。（常温下表面变暗） |
| 与铁的反应 | （铁锈的形成） | |
| 3Fe+2O₂=点燃=Fe3O4 | 红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 | |
| 与锌的反应 | 2Zn+O₂=点燃=2ZnO | 锌表面变暗 |
| 与铜的反应 | 2Cu+O₂=点燃=2CuO | 加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 |
化学方程式 | 现象 | |
|---|---|---|
与氢气的反应 | 2H₂+O₂=点燃=2H₂O | 安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。 |
与碳的反应 | C+O₂=点燃=CO₂ | 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
2C+O₂=点燃=2CO （氧气不充足时） | ||
与硫的反应 | S+O₂=点燃=SO₂ | 在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。 硫在氧气中燃烧 |
与红磷的反应 | 4P+5O₂=点燃=2P₂O5 | 发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 |
与白磷的反应 | 白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 | |
与氮气的反应 | N₂+O₂=高温或放电=2NO |
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | ||
| 甲烷 | CH4+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O | |
| 乙烯 | C₂H4+3O₂=点燃=2CO₂+2H₂O | |
| 乙炔 | 2C₂H₂+5O₂=点燃=4CO₂+2H₂O | |
| 苯 | 2C6H6+15O₂=点燃=12CO₂+6H₂O | 在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。 |
| 甲醇 | 2CH3OH+3O₂=点燃=2CO₂+4H₂O | |
| 乙醇 | CH3CHO₂OH+3O₂=点燃=2CO₂+3H2O | |
| 烃的燃烧通式 | 4CxHy+（4x+y）O₂=点燃=4xCO₂+2yH₂O （通式完成后应注意化简！下同） | |
| 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式 | 4CxHyOz+（4x+y-2z）O₂=点燃=4xCO₂+2yH₂O | |
| 乙醇被氧气氧化 | 此反应包含两个步骤： | |
| 氯仿与氧气的反应 | 2CHCl3+O₂=2COCl₂（光气）+2HCl | |
| 硫化氢的燃烧 | 2H₂S+3O₂（过量）=点燃=2H₂O+2SO₂ 2H₂S+O₂（少量）=点燃=2H₂O+2S |
| 煅烧黄铁矿 | 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 |
| 二氧化硫的催化氧化 | 2SO₂+O₂=催化剂，△=2SO3 |
| 空气中硫酸酸雨的形成 | 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO4 |
| 氨在纯氧中的燃烧 | 4NH3+3O₂（纯）=点燃=2N₂+6H₂O |
| 氨的催化氧化 | |
| 一氧化氮与氧气的反应 | 2NO+O₂=2NO3 |
| 转化为臭氧的反应 | 3O₂=放电=2O3（该反应为可逆反应） |
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