氢碘酸物性数据

1.性状：无色气体，有刺激性气味。[1]

2.pH值：1（0.1mol/L溶液）[2]

3.熔点（℃）：-50.8[3]

4.沸点（℃）：-35.5[4]

5.相对密度（水=1）：5.23[5]

6.相对蒸气密度（空气=1）：5.23（25℃）[6]

7.饱和蒸气压（kPa）：53.32（-48.3℃）[7]

8.临界温度（℃）：150[8]

9.临界压力（MPa）：8.3[9]

10.溶解性：易溶于水，混溶于乙醇。[10]

中文名称:氢碘酸

英文名称:Hydriodic acid

中文别名:碘化氢

英文别名:Hydrogen iodide; Hydriodicacidaqsoln; hydroiodic acid 47%; hydroiodic acid 67%; hydroiodic acid 55-58%; Hydriodic acid solution; Hydroiodic acid 57% (stab.); Hydriodic acid (47% in water); Hydroiodic acid

CAS号:10034-85-2

分子式:HI

分子量:127.9124

储存注意事项[15] 储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不超过30℃。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

1.将碘和赤磷分别缓慢地加入到盛有水的反应器中，在搅拌下进行反应，把反应溶液过滤后，将滤液进行蒸馏，收集125～130℃的馏分。制得57%氢碘酸溶液，加入蒸馏水，得含量合格的试剂。其反应方程式如下：

若有游离的I2存在，在蒸馏前，先加水稀释，加热至沸，再加入50%次磷酸，直到碘的颜色消失，再进行蒸馏，即可。

2.用红磷、水及碘制取碘化氢的浓溶液。在耐高温的蒸馏瓶中加入100gI2,10mLH₂O。蒸馏瓶颈依次与充满玻璃棉的管和装有少量水的洗瓶相通，最后为吸收HI与装有50～60mL水的容器相通。该容器用冷水冷却。将5g红磷在研钵中与10mL水仔细研磨，将所得悬浮物移入滴液漏斗。漏斗安装在蒸馏瓶的支口上，小心滴下1滴磷悬浮物，待强烈反应后，缓慢滴加其余悬浮液(过快加入会引起爆炸)。当HI排出速度减慢时，可稍加热反应器。产量70g，按碘计产率70％。

制碘化氢气体，可用强脱水剂与浓氢碘酸溶液。在耐高温玻璃制成武兹烧瓶中，加入P2O₅，同时用冷水冷却烧瓶。然后经滴液漏斗滴加HI溶液，此时可逸出均匀碘化氢气流。

1.用作分析试剂，如有机分析中测定甲氧基与乙氧基。溶解碱土金属硫酸盐 及碘化汞。作还原剂。还用于碘化物的制备。2.测定硒、甲氧基、乙氧基的分析试剂以及某些物质的溶剂。3.还原剂(单独使用或与红磷一道使用)，还原烯基硅醚，从α-三甲硅基环氧化合物合成α-三甲硅基酮。分裂醚。使多环酮或酚环化成多环芳烃。4.用于合成碘化物、杀菌剂及用作药物原料。[16]

R35:Causes severe burns. 引起严重灼伤。

S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

S36/37/39:Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。

S45:In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)　若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。

S9:Keep container in a well-ventilated place. 保持容器置于良好通风处。

1、摩尔折射率：无可用的

2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的

3、等张比容（90.2K）：无可用的

4、表面张力（dyne/cm）：无可用的

5、介电常数：无可用的

6、极化率（10-24cm3）：无可用的

7、单一同位素质量：127.912285 Da

8、标称质量：128 Da

9、平均质量：127.9124 Da

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.9

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：0

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：0

7、重原子数量：1

8、表面电荷：0

9、复杂度：0

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：1

1.生态毒性 暂无资料

2.生物降解性 暂无资料

3.非生物降解性 暂无资料

1.有强烈的刺激味，具有还原性，有腐蚀性，能引起灼伤。共沸混合物(56.9%HI)；相对密度1.70。沸点127℃。商品氢碘酸分为三种：57%HI，相对密度1.70；47%HI，相对密度1.5；1%HI，相对密度1.1。加1.5%次磷酸使其脱色。临界温度150℃：临界压力8.3MPa。在-45℃时介电常数3.57。电导率8.5×10-10S·cm-1。汽化热19.76 Kj/mol；熔化热2.87 Kj/mol。易溶于水；溶于有机溶剂。有强烈的刺激味。能与水和醇混溶。具有还原性。有腐蚀性，能引起灼伤。

2.稳定性[11] 稳定

3.禁配物[12] 强氧化剂、碱类

4.避免接触的条件[13] 潮湿空气

5.聚合危害[14] 不聚合

碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。

氢碘酸电离出的氢离子具有氧化性，可以溶解氢前活泼金属和银，如氢碘酸和镁反应：

Mg+2HI→MgI2+H2↑

氢碘酸和铁反应：

Fe+2HI→FeI2+H2↑

氢碘酸和银反应生成溶解度极小的碘化银：

2Ag+2HI→2AgI+H2↑

氢碘酸和银的反应类似氢硫酸（硫化氢水溶液）和银的反应。

氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。

1.中和法将碘和赤磷加入盛有水的反应器中，在搅拌下进行反应，把反应溶液经仔细过滤后，进行蒸馏，收集125～130℃的馏分，得到氢碘酸，通入氨气使氢碘酸全部被中和至Ph值8～9时，停止通入氨气。把溶液过滤后，进行水浴真空蒸发，直至结晶大部分析出为止。经冷却、离心分离、在50～60℃干燥，制得碘化铵成品。其反应方程式如下：如果成品颜色发黄，可用酒精洗涤处理。

将氨气通入氢碘酸中，使氢碘酸全部被中和至pH值为8～9时，停止通入氨气。将溶液过滤后进行真空蒸发，直至大部分结晶由溶液中析出为止，再冷却、干燥，即得成品。

2.硫化铵法　系将碘与硫化铵作用而得。直接法　在碘中加入氨水及过氧化氢水溶液，溶液经蒸发结晶而得。

氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO（次溴酸）氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘(由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用)，是优质的漂白剂。

无色斜方结晶，或有光泽的白色结晶。有特殊气味。不吸湿,见光变暗。110度转化为HI3O8(二缩三碘酸) 200度完全脱水生成I2O5(五氧化二碘)，中强酸 其水溶液有强氧化性。

碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是强酸。