理想气体比热

理想气体比热是一个物理学名词。

理想气体的比热能和比焓都是温度的函数，此外，理想气体的比定容热容及比定压热容可表示为一个函数形式

；

即在任何过程中，单位质量的理想气体的温度升高1 K时比热力学能增加的数值即等于其比定容热容的值，而比焓增加的数值即等于其比定压热容的值。2100433B

理想气体为假想的气体。其特性为：

气体分子间无作用力 气体分子本身不占有体积 气体分子与容器器壁间发生完全弹性碰撞 真实气体在愈低压、愈高温的状态，性质愈接近理想气体。最接近理想气体的气体为氦气。

理想气体常数测定原理

任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量），则常数

理想气体常数实验方法

实验中先将 HCl用漏斗加入试管底部， 称取质量为m_Mg的 Mg 条一根，将Mg 条蘸少许水贴在反应试管内壁上 （尚未产生氢气 )，检验装置是否漏气 。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数 V_初 ， 轻轻摇动试管， 使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，记下量气管中水面读数 V_终， 待整个体系的温度与室温相等后 ，用温度计测得室温 T，记录该温度下的大气压为 P₀ 。 则有：

式中△V = V_终-V_初，从 “分压定律“”的角度讨论得到的计算 R 的公式与已有化学实验教材中的公式是一致的。2100433B

理想气体可逆绝热过程的指数称为绝热指数，用K表示，所以理想气体比热比等于绝热指数。

若流体工质在状态变化的某一过程中不与外界发生热交换，则该过程就称为绝热过程。用节流孔板测量气体流量时，流体流过节流孔板时发生的状态变化，可近似地认为是一绝热过程。为了在测量中能求出气体膨胀系数，就需要知道表征被测气体为绝热过程的绝热指数。若该气体可认为是理想气体，则其绝热指数K就是定压比热容与定容比热容之比，即K=Cp/Cv。

对于实际气体来说，绝热指数与气体的种类、所受压力、温度有关。一般地说，单原子气体的绝热指数K为1.66，双原子气体的绝热指数K为1.41。