氯化镭

氯化镭为带有蓝绿色荧光的白色固体，加热时荧光尤其明显。氯化镭在水中的溶解度比其它碱土金属氯化物都小。利用这个性质，可以用分级结晶的方法来分离氯化钡和氯化镭。氯化镭只能少量溶于共沸的盐酸，而几乎不溶于浓盐酸。

气态氯化镭以RaCl2分子形式存在，此性质与其他碱土金属卤化物相同。气态氯化镭吸收676.3 nm 和 649.8 nm(红色)的可见光谱。Ra-Cl 键的解离能为2.9 eV，键长为 292 pm。

氯化镭为无色细小的星形晶簇。在暗处显亮蓝色至绿色光，当新制的盐热到300℃时，光特别强。

为从沥青铀矿中提炼镭的中间产物。 用于癌症放疗中产生氡气。

氯化镭在溶液中结晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空气中100°C加热一小时，然后再在氩气氛、520°C中加热5.5小时可使氯化镭水合物脱水。若存在其它阴离子，在氯化氢气体中熔融可使氯化镭脱水。

(1)主要生产方式:铀天然放射系成员，从铀矿石提取。

(2)制源方法:镭是生产铀的副产物，Ra生产困难、价格高、具有极毒性，对人体有辐射危害，现已被人工放射性核素取代。早期从铀矿石中提取镭的方法是硫酸钡-镭法，即用硫酸从铀矿石中浸取铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，矿渣经碳酸盐处理，将硫酸钡-镭转化为碳酸钡-镭，然后用盐酸或EDTA溶解转变为氯化镭，再以钡盐为载体进行分级结晶，得到纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭源一般以粉末状镭盐的形式制成放射源。将制得的Ra根据不同需要制成各种源芯，再用金或金-钯覆盖层、氩弧焊技术密封，制成镭源。

(1)工业上用于制备放射性发光体。

(2)医疗应用，如镭(Ra)针或镭管治疗癌症。

(3)制备中等活度γ放射源。

(4)与铍组合制备Ra-Be中子源(即Ra和它的子体核素达到平衡时所发射的全部α粒子与铍靶作用产生中子)，可用于工业、农业、科研和教学等方面，如早期的中子水分测量仪、油田中子测井仪。

(5)与铍或D2O组合制备(γ，n)光中子源。

(6)用作α放射源制备放射性静电消除器。

以上均是早期应用，由于镭对人体的辐射损害效应，20世纪50年代后逐渐被性能更好的、价格低廉的人工放射性核素取代。但Ra仍是重要的放射性标准物质，如Raγ标准源、Ra-Be中子源、Ra还是制取Ac的原料。