硫酸镧制备方法与来源

将氢氧化镧或氧化镧溶解在硫酸中，可得其水合物。再将水合物徐徐加热，则得无水物。

最常见为其八水合物，无色盐为六方系晶体，500℃时脱水,700℃时生成碱式盐,与碱金属硫酸盐可生成各种硫酸复盐。在硫酸中生成 La(HSO₄)_3，在硫化氢气流下加热时生成硫化物。

La₂(SO₄)₃·9H₂O=728.14 无色六方晶体。相对密度2.82,热至400℃失去1分子结晶水,在500℃转变成无水盐。

中文名：硫酸镧

英文别名:Lanthanum (III) sulfate octahydrate (99.9% La) (REO); lanthanum sulfate (2:3); lanthanum( 3) cation sulfate

EINECS:233-239-6

分子式:La₂(SO₄)₃

分子量：566

外观：白色粉末

相对密度：3.60

溶解性：易潮解，在水中温度升高，溶解度下降，不溶于丙酮。为稀土金属硫酸盐中溶解度最小的化合物。

用作防腐剂，用于测定元素的原子量、光谱分析,用作防腐剂、试剂。

镧是化学元素，化学符号是La，原子序数是57，属于镧系元素，为稀土金属中最活泼的金属，在空气中很容易氧化。镧在独居石矿中约占稀土总量的25%。银白色的软金属，有延展性。能与水作用。易溶于稀酸。在空气中易氧化；加热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物。它是稀土元素中第二个最丰富的元素，常与其他稀土元素一起存在于独居石中、氟碳锶镧矿中。它是铀、钍或钚裂变的放射性产物之一。它能赋予玻璃特殊的折光性能，使玻璃具有较高的折射率。 镧的制备一般由水合氯化镧经脱水后，用金属钙还原，或由无水氯化镧经熔融后电解而制得。常用来制造昂贵的照相机镜头。La是放射性的，半衰期为1.1×10¹¹年，曾被试用来治疗癌症。

氧化镧可用于制造玻璃；六硼化镧可用以制造电子管的阴极材料；金属镧用于氧化物金属热还原法制备钐、铕及镱。

镧系金属原子半径从镧到镥逐渐减少（符合元素周期表半径规则，即同一周期从左往右半径减小，同一族从上往下半径增大），共缩小14.3pm，平均每两个相邻元素减小1pm左右。对于三价镧系金属离子从左往右共减少21.3pm，平均每两个离子减少1.5pm左右。 镧系相邻元素之间半径差值对于非过渡金属以及其他过渡金属来说是反常的，这种现象我们称之为镧系收缩。

镧系元素中电子排布是相继填入内层4f能级的，由于f‘能级太过于分散，在空间中其伸展大小又显得比较大，以至于4f’电子对原子核的屏蔽不完全，不能像s、p、d能级中电子那样能有效屏蔽原子核，所以随着原子序数递增，其外层电子所经受的有效核电荷数也在增加（比s、p等能级的有效核电荷数要大），因此外层半径有所减小。

另外，4f电子之间屏蔽也类似上述原因，导致4f能级半径缩小。整个电子屏蔽效应影响造成镧系收缩现象 。

镧系收缩是无机化学中的一个重要现象，由于15 种镧系元素在周期表中处于同一位置(第六周期第IIIB族) ，从IIIB的镧(187.94 pm)过渡到IVB族的铪(156.4 pm)原子半径突然减小31.51 pm，因此镧系收缩在无机化学中所产生的影响是巨大的. 具体表现在如下几个方面 .

镧系收缩分离困难

钇(Y)、钪(Sc)和镧系元素合称为稀土元素。 在稀土元素之间，由于原子半径相差甚小，且大多稀土元素外层电子构型相同，因而造成17 种稀土元素间性质相似，成矿时常常共生在一起. 如富含(Ce) ,(La)和(Nd)的独居石矿，伴生有几乎所有的稀土元素，使分离提纯极为困难. 稀土元素之间的分离曾是无机化学中的一大难题 。

镧系收缩新成员

由于镧系收缩的原因使得第五周期I B族的钇(Y)的十3 离子半径(89.3 pm)与镧系元素离子Ho3 (89.4 pm)，Er3 (88.1 pm)接近，因此钇与镧系元素常常共生在一起，成为稀土元素的一个成员。

镧系收缩金汞不活泼性

由于镧系收缩，镧系后的过渡元素的金属活泼性明显减小;在同一过渡系中从左到右金属活泼性递减.这两方面因素的综合影响导致了金(Au)和汞(Hg)的不活泼性.

镧系收缩惰性电子效应

第六周期的P 区主族元素中的VE (T ) 、铅(Pb) , Q (Bi)呈现6S2 惰性电子对效应. 其主要原因在于:①镧系收缩；②6S2电子的钻穿能力强，可以有效地躲避其它电子的屏蔽. 使6S2电子可以接受较大的有效核电荷的吸引，不容易失去，表现出一定的惰性。

总之，由于镧系元素原子核外电子排布的特殊性和在周期表中位置的特殊性，造成了原子半径和离子半径收缩幅度可观的镧系收缩现象，在无机化学中产生了巨大影响. 同理，锕系元素也具有类似镧系收缩的锕系收缩现象，只不过锕系元素及锕系后面的元素都是半衰期极短的放射性元素，所以锕系收缩远不及镧系收缩那样受到重视。