离子方程式

离子方程式依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe 6H == 2Fe³ 3H₂↑，错在H 不能把Fe氧化成Fe³ ，而只能氧化成Fe² 。应为：Fe 2H == Fe² H₂↑。

⑵质量守恒原则

如Na H₂O==Na OH^- H₂↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na 2H₂O == 2Na 2OH^- H₂↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe³ Cu == Fe² Cu² ，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe³ Cu ==2Fe² Cu² 。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H SO₄^2- Ba² OH^- == BaSO₄↓ H₂O，错在SO4^2-和H ，Ba² 和OH^-未遵循1：2这一定组成。应为：2H SO₄^2- Ba² 2OH^- ==BaSO₄↓ 2H₂O。

离子方程式看拆分正误

⑴能拆分的物质

如Ca(HCO₃)₂ 2H == Ca² 2CO₂↑ 2H₂O，错在未将Ca(HCO₃)₂拆分成Ca² 和HCO₃^-。应为：HCO₃^- H == CO₂↑ H₂O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)₂Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO₃^2- 2H = CO₂ H₂O

原因：CaCO₃难溶于水，像BaSO₄、．AgCl、Cu(OH)₂、H₂SiO₃等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO₃ 2H == CO₂↑ Ca² H₂O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：此反应可发生，但是CaSO_{4不可拆分。}

原因：CaSO₄是微溶物，像Ag₂SO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO₄^2- Ca² == CaSO₄↓

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al³ 3OH^-== Al(OH)₃↓

原因：氨水为弱电解质，像H₂O、HF、CH₃COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al³ 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓ 3NH₄

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O^2- H₂O==2OH^-

原因：Na₂O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na₂O H₂O == 2Na 2OH^-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H CO₃^2- ==CO₂↑ H₂O

原因．HCO₃^-是弱酸H₂CO₃的酸式酸根，像HSO₃^-，、HS^-、H₂PO₄^-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO₃^- H == CO₂↑ H₂O

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO₄其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H 与SO₄^2-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO₄^-。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH₄ OH^- ==NH₃↑ H₂O

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH₄Cl Ca(OH)₂ == CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O(化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

概述

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

32种易误拆而不能拆的物质

不能拆的酸式弱酸根离子有：

注意：当Ca(OH)₂为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆

判断溶液中离子能否大量共存的规律

特殊多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu² ,Fe² ,Fe³ ,MnO₄^-,Cr₂O₇^2-等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH^-及弱酸根阴离子（如CO₃^2-,SO₃^2-,S^2-,CH₃COO^-等）不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH₄ ,Al³ ,Mg² ,Fe³ 等）不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子（如HCO₃^-,HSO₃^-,HS^-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO₂^-与HCO₃^-不能大量共存：

AlO₂^- HCO₃^- H₂O=Al(OH)₃↓ CO₃^2-

⑵“NO₃^- H ”组合具有强氧化性，能与S^2-,Fe² ,I^-,SO₃^2-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

⑶NH₄ 与CH₃COO^-，CO₃^2-，Mg² 与HCO₃^-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应

如Ba² 与SO₄^2-，NH₄ 与OH^-，H 与CH₃COO^-等

⑵氧化还原反应

如Fe³ 与I^-,NO₃^-(H ）与Fe² ,MnO₄^-(H ）与Br^-等

⑶相互促进的水解反应

如Al³ 与HCO₃^-,Al³ 与AlO₂^-等

⑷络合反应

如Fe³ 与SCN^-等。

5.看符号是否齐全

看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。2100433B

写

明确写出有关反应的化学方程式。

拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

不符合客观事实

如：

Fe与HCl反应写成“2Fe 6H === 2Fe³ 3H₂↑”

稀H₂SO₄与Ba(OH)₂反应写成“Ba² OH^－ H SO₄^2- === BaSO₄↓ H₂O”

配平有误

质量不守恒，如：Zn 2Fe³ === Fe 3Zn²

电荷不守恒，如：Al 2H === Al³ H₂↑

电子不守恒，如：2MnO₄^－ 3H₂O₂ 6H === 2Mn² 5O₂↑ 8H₂O

拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO₃^2－ 2H === CO₂↑ H₂O”

分析量的关系

如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO₃^- Ca² OH^- ==== CaCO₃↓ H₂O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO₃^- Ca² 2OH^- ==== CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2-。

查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H₂O SO₂ Ca² 2ClO^- ==== CaSO₃↓ 2HClO，错在忽略了HClO可以将 4价的硫氧化。应为：Ca² 2ClO^- SO₂ H₂O ==== CaSO₄↓ H Cl^- HClO。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应的基本步骤为：

①、写出有关反应的化学方程式。

②、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)₂写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)₂用分子式表示。

③、删去方程式两边不参加反应的离子。

④、检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

各种类型的离子方程式可按下列方法书写：

①、络合反应、盐类的水解反应应直接写离子方程式。例如，氯化铁溶液跟硫氰化钾溶液反应：Fe³ SCN^-[Fe(SCN]₂ 碳酸钠水解：

②、简单的复分解反应可直接写出离子方程式。注意：当反应物一边或生成物一边有多种物质需用分子式表示时，应当写全，不可遗漏。例如，氢氧化钡与硫酸铵溶液共热：可溶性酸式盐跟强碱的反应比较复杂，应按基本步骤书写，否则易出错误。

③、氧化还原类型的离子反应应按基本步骤书写，否则会出现多种错误。例如，铁跟氯化铁溶液反应，以下写法是错误的(两边电荷不等)：Fe Fe³ =2Fe² 应先写出化学方程式： Fe 2FeCl₃=3FeCl₂ 再删去未反应的Cl^-：

Fe 2Fe³ =3Fe²