硫化镁危害

1、环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

2、眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。马上就医。

3、吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。马上就医。

4、食入： 饮足量温水，催吐。就医。

硫化镁可用于钢铁脱硫:制取荧光粉，用作宽能带间隙的半导体。

硫化镁制法1

在高温下使CS2作用于MgSO4可制得很纯的硫化镁。

3MgSO₄ 4CS₂→3MgS 4SO₂ 4COS

步骤：取20g经重结晶提纯的硫酸镁，研成细粉，置于石英管中，于纯N₂气流中在700℃加热半小时。然后通入携带有饱和CS₂蒸气的N2于750℃加热10h。直至用碘溶液检验排出的气体中不存在SO₂为止。注意反应温度不可超过800℃，否则会析出碳影响产品的纯度。这样制得的产品是很纯的疏松的硫化镁。

硫化镁制法2

在铵光卤石上通硫化氢。

NH₄Cl·MgCl₂·6H_２O H₂SMgS 2HCl NH₄Cl 6H2O

当H₂S从铵光卤石上面通过时，必须保持温度在MgCl₂的熔点以下约1h。然后在1~5h之内将温度逐步升高到1000℃。所得的硫化镁为白色或奶白色粉末，其中仅含痕量氯，如果需要不含氧的纯品可采用此法。

外观：室温下为无色晶体，不纯时为棕色粉末。

摩尔质量56.5g·mol^-1

密度：2.68g·cm³

熔点：大于2000 °C

溶解度：溶于稀盐酸，与水会发生水解

Mg S→MgS硫化镁为氯化钠型结构，化学性质类似于其他离子性的硫化物，如硫化钠、硫化钡和硫化钙。它很容易与氧气反应生成硫酸镁，且与水反应，生成氢氧化镁沉淀并放出硫化氢气体。

氧化镁法脱硫又称镁乳吸收法。方法是利用氧化镁浆液即氢氧化镁作吸收剂，吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸镁和硫酸镁。

将这些硫酸盐脱水和干燥，然后再煅烧使之分解。为了还原硫酸镁，在缎烧炉内添加少量焦炭，使硫酸盐和亚硫酸盐分解成高浓度的二氧化硫气体和氧化镁。氧化镁经水合后又成为氢氧化镁，可继续作为吸收液循环使用。高浓度的二氧化硫气体可用于制取硫酸或硫黄。目前，氧化镁脱硫法的技术已成熟，并已应用于大型工业装置。脱硫率达90%以上。