硫化银性质与稳定性

如果遵照规格使用和储存则不会分解：

避免接触氧化物，酸。β-Ag₂S为灰黑色正交晶体，在175℃转化为α-Ag2S；α-Ag₂S为黑色立方晶体。硫化银极难溶于水；几乎不溶于稀的非氧化性酸；不溶于氨水和氨盐溶液；但溶于碱金属氰化物溶液和硝酸；浓H₂SO₄能将Ag₂S转化为硫酸银和硫。硫化银在室温和空气中是稳定的，但在真空中加热至350℃以上，则有丝状金属银生成。若直接在空气中加热，则硫化银易被氧化成硫酸银。

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:1

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积1

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:2.8

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:3

通常来说对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

有刺激性。

CAS号：21548-73-2

MDL号：MFCD00003406

EINECS号：244-438-2

PubChem号：24846574

在1833年，电子学之父法拉第发现了硫化银的电阻与金属不同，随着温度的上升，它的电阻反而降低，即导电性增强。

有双晶结构：

（1）灰黑色斜方结晶硫化银。密度7.326g/cm³。175℃为转变点。溶于氰化钾、浓硫酸、硝酸，不溶于水。

（2）黑色立方结晶硫化银。密度7.317g/cm³。熔点825℃。溶于氰化钾、酸。

保持贮藏器密封。放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方。

1.在90～100℃条件下，将氧化银(Ⅰ)与硫反应生成硫化银(Ⅰ)，当有水气存在时，Ag2SO4也能被过量硫转化为硫化银(Ⅰ)。

2.将硫代硫酸钠与氧化银(Ⅰ)、硝酸银等可溶性银盐反应，可得硫化银(Ⅰ)。

3.将可溶性银盐与可溶性硫化物反应，制得硫化银(Ⅰ)。

用作分析试剂；刺钉土垠中硫、氧、溴、碘离子。合金。制造陶器。

安全标识：S26S36。

危险标识：R36/37/38。

1885年德国矿物学家威斯巴克在一矿山发现了一种以硫化银为主的新矿石—弗赖堡矿石，即硫化银锗矿(4Ag2S.GeS2)。1886年，德国化学家温克勒(C.A.Winkler)分析这一新矿物，八个全分析结果均差7%左右，因此他断定矿石中一定含有一种未知的新元素。他认为这个新元素必定同砷、锑、锡三者同属于一分析组，于是他将矿物与碳酸钠和硫共熔，然后溶于水中，过滤，溶液中加入大量盐酸即得到大量片状的白色沉淀，把这种沉淀烘干后于氢气流中加热还原，就得到了这种新元素。温克勒为了纪念他的祖国德意志，把这种新元素命名为Germanium，即“锗”，源自德国的拉丁名称“Germania”。

一、空气中硫化物以及卤化物影响

银常温环境下化学性质比较活泼，裸露在空气中极易与空气中的硫化氢等物质产生化学反应，使银层变暗发黑生成硫化银等产物，硫化银不仅影响银层表面外观，还严重影响了该产品的焊接性能和在高频射频电缆中的信号传输，严重时会增加镀银层表面电阻。

二、空气中高温高湿影响

多年以来在车间生产过程中发现，每当夏天高温雨季时期，镀银铜线表面变色都比其他季节常严重，开始初期镀银铜表层发红，随着时间的增加镀银层表面开始发黑，经过分析银层表面发红物质为氧化亚铜，黑色物质为氧化铜，在潮湿的环境下银层表面容易形成一层水膜，由于铜和银的金属电位不同，在水膜的作用下金属的表层产生带有腐蚀性的微电池，而冬季由于气候干燥镀银层变色相对缓慢。

三、光照对银层的影响

镀银层在光照条件下具有很活泼的化学活泼性，极易与外界的硫化物产生化学反应引起镀银层表面腐蚀加速银层变色。光是一种外加能源，它能促进金属银离子化。相关研究表明，照射光的波长以及照射时间对镀银层的

变色有很大的影响。光照波长越短银层变色越明显，光照是加速镀银层变色的内在因素，因此在生产过程中光照

对银层的作用是不可忽视的。

四、镀银生产工艺及镀银层厚度影响

如果被镀铜线表面不规则会造成镀银层厚度不均匀，银本身纯度如果不够，含有微量的其他金属杂质，也会造成银层变色加速。另外在生产过程中发现，镀银层的厚度不同造成银层变色时间上也有差异，在铜上镀银，随着银层厚度增大，其抗高温能力也得到提高，实际上在常温下银层抗变色能力也相应提高，但过度提高银层厚度会导致成本大幅上升。

五、生产过程其他因素影响

生产过程中难以避免人体的汗液或生产加工设备内的油污渍直接与镀银铜线表面直接接触，由于人体汗液存在大量水分以及酸性物质，设备润滑液中也存在大量有毒有害物质，镀银铜接触后也会导致银层变色发黑等现象，因此该问题也应当引起重视。