均相催化剂英文名称

在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。

催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。

均相催化Homogeneous catalysis

其中最重要最普通的一种是酸碱催化反应。如酯类的水解以H 离子作催化剂。

在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。

该过程可表示为：

A B=AB(慢)

A C=AC(快)

AC B=AB C(快)

式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。

由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为“中间产物理论”。

若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。

在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。催化剂表面积越大，其催化活性越高。因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为“活化中心理论”。 催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。 请注意加快逆反应也就是减慢反应速率，这种催化剂也叫负催化剂。

非均相催化臭氧氧化技术用于修复水体污染已引起广泛关注，只需在成熟的臭氧氧化工艺中加入适量催化剂；但催化剂活性组分溶出及其引起的水体二次污染现象，已成为影响该技术应用的关键问题之一。因此本项目拟开展解决非均相催化臭氧氧化催化剂活性组分溶出问题研究。重点在于：（1）过渡金属Fe或Co等活性组分嵌入SBA-15介孔分子筛骨架的高效稳定性催化剂研制；（2）探明不同合成方法制备的过渡金属改性SBA-15介孔分子筛催化剂活性组分溶出机制及采用直接合成法较浸渍法制备催化剂活性组分溶出大为减少的原因；（3）过渡金属嵌入SBA-15和MCM-41两种介孔分子筛催化剂活性组分溶出机制、活性和稳定性比较研究；（4）催化剂活性组分溶出对催化臭氧氧化出水水质安全性的影响。本项目研究为解决非均相催化臭氧氧化催化剂活性组分溶出问题提供一种简便、易行的方法，有望为该技术及SBA-15介孔分子筛在水处理中应用提供可实现性。