金属比热容常见金属的比热容

常见金属的比热容:

银 0.24

铝 0.88

铁、钢 0.46

铜 0.39

汞 0.14

铅 0.13

锌 0.39

单位：KJ/Kg/摄氏度2100433B

金属比热容

specific heat of metals

单位质量金属的热容。金属由构成点阵的金属离子及大量自由电子组成。大量实验事实表明，金属的比热容仅与金属离子的振动有关，自由电子对比热容无贡献，只有在极低温度下才需考虑自由电子的贡献。经典的金属电子论不能解释这点，因为按经典理论，自由电子与金属离子处于热平衡状态，自由电子与金属离子一样，每个自由度均分到1/2kT的能量，温度改变时自由电子能量也要改变，因而对比热容应有贡献。按量子理论，金属中的自由电子不同于经典气体，首先，电子能量不能连续取值，只能占据离散能级，根据泡利不相容原理，每个能级最多只能容纳自旋相反的两个电子；其次，电子按能量的分布不遵守经典的麦克斯韦-玻尔兹曼分布，而是遵守费米-狄拉克统计分布。如图1所示中实线为T=0时的分布曲线，虚线为低温时的分布曲线。T=0时所有电子占满了能量小于EF的能级，而能量大于EF的能级全空着。在动量空间中画出E的封闭等能面，称为费米面。在绝对零度时，所有电子的能量均在费米面所包的区域内。T≠0时，在任何温度下只有靠近费米能级(E≈EF）的电子才有可能热激发到较高的空能级。较低能级上的电子要激发到空能级需要很大的能量，在常温下不可能实现（E远大于热运动能kT），因而对比热容无贡献。在极低温度下，金属离子对比热容的贡献很小(见固体比热容)，自由电子的热激发造成的比热容就不能忽略。1928年A.索末菲根据费米-狄拉克统计计算了自由电子对比热容的贡献 ，得出了符合实际的结果。

定压比热容是指将1 Kg气体在压力不变时，温度升高或降低1℃（1k）时，工质吸收或放出的热量。

定压比热容和定容比热容的定义式都适用于一切工质。

由于气体翟定压下受热要膨胀，所吸热量在使热力学能增加的同时，还要克服外力做功，因而定压比热容大于定容比热容，其差值就是使1 Kg气体在定压下升温的过程中对外所做的喷张工。

定压比热容过程可以理解为两个假想的分过程，即首先使1 Kg气体在定容的情况下升温dT，此时工质的吸热量为

显然有下式成立

另外，

比热容比指的是定压比热Cp与定容比热Cv之比，通常用符号γ表示，即γ=Cp/Cv，是描述气体热力学性质的一个重要参数。

定容比热容计算对象为气体。因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。