金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。
中文名称 | 金属活泼性 | 定义 | 金属在化学反应中的活泼程度 |
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依据有 | 与氧气反应的剧烈程度等 | 例子 | 钾 钙 钡 钠 活泼性较强 |
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
(详见金属活动性顺序表)
1.与氧气反应的剧烈程度。
2.与酸反应的剧烈程度。
3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。
4.是否能置换出盐酸,稀硫酸中的氢。
较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应,它的电势较低。
常见金属活动性顺序:
K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Sb Be Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金
(注:因氢离子在置换反应中能体现金属元素的特点,所以也排入金属活泼性表中)
以氢为标准,从左到右金属活动性由强减弱
(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
(2)理论上讲,排在前"氢"的金属才能和盐酸,稀硫酸反应,置换出氢气
(3)排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来。
(4)排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来。
(5)钾 钙 钡 钠 活泼性较强,可与水直接反应置换出氢,所以(1)所述的反应方法一般钾 钙 钡 钠 除外。
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金属锌为什么比铜活泼
氧化剂的危险特性主要体现在以下方面:
(1)氧化剂的强氧化性
氧化剂多为碱金属、碱土金属的盐或过氧化基所组成的化合物。其特点是氧化价态高,金属活泼性强,易分解,有极强的氧化性;本身不燃烧,但与可燃物作用能发生着火和爆炸。氧化剂主要有:
a. 硝酸盐类。如硝酸钾、硝酸钠、硝酸锂等。
b. 氯的含氧酸及其盐类。如高氯酸、氯酸钾、次亚氯酸钙等。
c. 高锰酸盐类。如高锰酸钾、高锰酸钠等。
d. 过氧化物类。如过氧化钠、过氧化钾等。
e. 其他银、铝催化剂。
f. 有机硝酸盐类。如硝酸胍,硝酸脲等。
(2)氧化剂受热、被撞击的分解性
列入氧化剂管理的危险品中,除有机硝酸盐类外,都是不燃物质,但当受热、被撞击或摩擦时极易分解出原子氧,若接触易燃物、有机物,特别是与木炭粉、硫磺粉、淀粉等粉末状可燃物混合时,能引起着火和爆炸。因此,在使用、储运氧化剂时,要严格防止受热、摩擦、撞击,并与易燃物、还原剂、有机氧化剂、可燃粉状物等隔离存放,遇有硝酸铵结块必须粉碎时,不得使用铁质等硬质工具敲打,可用木质等柔质工具破碎。
(3)氧化剂的可燃性
虽然氧化剂绝大多数是不燃的,但也有少数有机氧化剂具有可燃性。如硝酸胍、硝酸脲、过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液、二氯异氰尿酸、三氯异氯尿酸、四硝基甲烷等,不仅具有很强的氧化性,而且与可燃性物质结合可引起着火或爆炸,着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。因此,对于有机氧化剂,除防止与任何可燃物质相混外,还应隔离所有火种和热源,防止阳光暴晒和任何高温的作用。储存或运输时,应与无机氧化剂和有机过氧化物分开堆放或积载。
(4)氧化剂与可燃液体作用的自燃性
有些氧化剂与可燃液体接触能引起自燃。如过氧化钠与甲醇或醋酸接触,高锰酸钾与甘油或乙二醇接触,铬酸与丙酮或香蕉水接触等,都能自燃起火,在使用、储运这些氧化剂时,一定要与可燃液体严格隔离,分仓储存,分车运输。
(5)氧化剂的分解性
a. 氧化剂与酸作用的分解性
氧化剂遇酸后,大多数都能发生反应,而且反应常常是剧烈的,甚至引起爆炸。如高锰酸钾、过氧化钠与硫酸,氯酸钾与硝酸接触等都是非常危险的。
因此,氧化剂不可与硫酸、硝酸等酸类物质混储混运。这些氧化剂着火时,也不能用泡沫和酸碱灭火器扑救。
b. 氧化剂与水作用的分解性
有些氧化剂,特别是过氧化钠、过氧化钾等活泼金属的过氧化物,遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳时,能分解放出原子氧,导致可燃物质燃爆。所以,这类氧化剂在储运中,要严密包装,防止受潮、雨淋。着火时禁止用水扑救,也不能用二氧化碳扑救。
c. 强氧化剂与弱氧化剂作用的分解性
在氧化剂中,强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应,产生高热而引起着火或爆炸。因为弱氧化剂在遇到比其氧化性强的氧化剂时,又呈还原性,如亚硝酸盐、漂白粉、亚氯酸盐、次氯酸盐等,当遇到氯酸盐、硝酸盐等氧化剂时,显示出明显的还原性,并发生剧烈反应,引起着火或爆炸。如硝酸铵与亚硝酸钠作用能分解生成硝酸钠和比其危险性更大的亚硝酸铵。
(6)氧化剂的腐蚀毒害性
绝大多数氧化剂都具有一定的毒害性和腐蚀性,能毒害人体,烧伤皮肤。如二氧化铬(铬酸)既有毒害性又有腐蚀性,应注意对这类物品的安全防护。