减极性简介

变压器的一次绕组的电流P1进，P2出时，一次绕组上的外加电动势与自感电动势相同，P1为 ,P2为-；再说二次：这时的二次侧为K1流出，K2流入，说明二次绕组的感应电动势是K1为 ，K2为- 。

这样，P1与K1都在感应电动势上为 ，我们称它们为同名端。 即当从一侧的参考正极通入交流电流时，同时在另一侧绕组中产生感应电势，若另一侧绕组外部端子接有负载或短接，将有电流从另一侧绕组的参考极性端流出，从非参考极性端返回，两侧绕组电流所产生的磁势相减，此为减极性。

再说加极性和减极性：二节干电池串联时（手电筒） - 相接时电压相加， 相接时电压相减，这点应该明白？变压器也是同样，根据感应电动势的 - 极性，同名端相接（串联）为减极性，异名端相接为加极性。2100433B

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键或者极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

分子极性对性质的影响：

极性判定标准

对于分子极性大小，尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

极性溶解性

分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油（不一定是非极性分子）的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。

极性熔沸点

在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。

极性应用

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

其中三氟乙酸，三氟甲磺酸，无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸等强酸由于腐蚀性极强，实际上在一般实验中应用不多，这里只是列出以便比较物质极性大小而已，通常柱色谱常用有机溶剂为石油醚、环己烷、二氯甲烷、三氯乙烯、乙醚、DME、二氧六环、四氢呋喃、乙酸乙酯、丙酮、乙醇、乙酸、甲醇这几种溶剂，至于具体问题，则经常使用几种溶剂的混合溶剂来进行分离物质。

物质结晶分离时通常将极性不同的溶剂加入溶液中，使得所需要物质结晶析出，最常见的即是摩尔盐和蓝矾的合成中加入乙醇使得二者析出（二者均难溶于乙醇）。至于有机物的重结晶则不胜枚举（例如咖啡因的重结晶时向其乙醇溶液中加入水使其结晶析出。

指细胞、细胞群、组织或个体所表现的沿着一个方向的，各部分彼此相对两端具有某些不同的形态特征或者生理特征的现象。

关于形态上的极性，例如在腺上皮细胞中，核的位置靠近基部，中心体的位置靠近表面；在两栖类的成熟卵中，核靠近动物极，表层色素层分布在动物半球，卵黄粒多在植物半球等。

关于在生理上和细胞化学上的极性，如卵细胞质内的氧化还原能、氧的消耗、SH基、核糖核酸浓度的梯度等。

在形态形成中，极性在动态的意义上比较更具有重要的作用。例如，涡虫的切断体进行再生时，从朝向原来前端的断面上再生出头部，从朝向原来后端的断面上再生出尾部。水螅水母类的分离块往往显示出前后的极性，从前端再生出水螅体，从后端再生出螅茎。

卵的极性与由其所形成的胚的形态轴有密切的关系（参见卵轴）。有时还出现细胞的极性受细胞内外环境影响的现象。例如，墨角藻属的卵细胞，其极性可为pH的梯度、温度的梯度、光的照射等所左右。还有许多无脊椎动物的卵，其极性是在卵形成时，由卵细胞和卵单壁所处的位置而定的。