h2so3稳定性

稳定性： 不稳定常温下即可分解

禁配物： 强碱。

避免接触的条件： 在空气中可被氧化。

聚合危害：

分解产物： 水，二氧化硫

主要成分： 含量: 94.0%; 约含6%二氧化硫水溶液。

外观与性状： 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。

pH：pH <7

熔点(℃)： 无资料

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 1.03

相对蒸气密度(空气=1)： 2.8

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

临界温度(℃)： 无资料

临界压力(MPa)： 无资料

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

溶解性： 溶于水。

电离常数：K1= 0.012 mol/L;K2=6.6×10^-8 mol/L。

主要用途： 用作分析试剂、还原剂及防腐剂。

其它理化性质：在30℃时，水能溶解28倍体积的SO2，饱和溶液含二氧化硫8%，浓度达到1.25mol/L，电离超过10%，产生氢离子0.13mol/L，PH=0.89，酸性较强。亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。对应的正盐为亚硫酸盐，酸式盐为亚硫酸氢盐。根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关：SO2 + H2O ? HSO3-+ H+

pKa1= 1.81，而磷酸的pKa1只有2.12（越小酸性越强），所以亚硫酸也属于中强酸，而非弱酸。

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准

TLVTN： 未制定标准

TLVWN： 未制定标准

监测方法：

工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。

操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

危险特性： 暴露在空气中可发生氧化反应生成硫酸。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。具有腐蚀性。

有害燃烧产物：二氧化硫。

灭火方法： 灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

危险性类别： 8类危险品，酸性腐蚀品。

侵入途径：

健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强

亚硫酸的还原性

亚硫酸与卤素反应：

H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX

与氧反应

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 +常见氧化剂(如H2O2)→H2SO4

用作分析试剂、防腐剂、漂白剂及还原剂。用于有机合成

系6%二氧化硫水溶液。有二氧化硫窒息气味。不稳定、易分解。有还原性，在空气中渐氧化成硫酸而降低含量

二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸.

实际上它是一种水合物SO2·xH2O。2012不仅没有制得游离的亚硫酸.

而且当它存在于水溶液中时?已显著地分解为SO2和H2O。

在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡: SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO +(x+1)H2O K1=1.54×10^2(291K) HSO3-== H++SO32- K2=1.02×10^7(291K)

加酸并加热时平衡向左移动?有SO2气体逸出。

加碱时,则平衡向右移动,生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO2===NaHSO3?2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

在亚硫酸和亚硫酸盐中?硫的氧化数为+ⅠV?

所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性?又有还原性?但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水?由于水解?溶液显碱性?其他金属的正盐均微溶于水?而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。

如?4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解?放出SO2?这也是实验室制取少量SO2的一种方法。

亚硫酸盐有很多实际用途?例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业?即用它溶解木质制造纸浆?亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业?也用作漂白织物时的去氯剂?反应如下?

H2O+SO +Cl2===SO +2Cl?+2H+ 另外?农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂?促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产?这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸?从而提高净光合所致

有害物成分 含量 CAS No.

亚硫酸94.0% 7782-99-2

安全说明: S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。

S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。

S36/37/39：穿戴合适的防护服、手套并使用防护眼镜或者面罩。

危险类别码: R20：吸入有害。

R34：会导致灼伤。

中文名称:亚硫酸

中文别名:二氧化硫溶液;亚硫酸酐溶液;二氧化硫6%水溶液

英文名称:Sulfurous acid

英文别名:schwefligesaure; sulfurdioxidesolution; sulfurous;

SULPHUROUS ACID; SULFUROUS ANHYDRIDE; Sulfur dioxcide solution; sulfonic acid

CAS:7782-99-2

EINECS:231-973-1

分子式:Ｈ２Ｓｏ３

分子量:82.0791

二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质。亚硫酸为酸雨的组成物质。

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。亚硫酸可以破坏大理石等，是酸雨的主要组成部分。

废弃物性质：

废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。

废弃注意事项：

法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。

样品→酸化H+→通气(空气和氯气)→加热→双层冷凝管(可排除有机酸与挥发酸的干扰)→SO2→通过吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法测定;(2)重量法测定。

样品→酸化→蒸馏→SO2→通过吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法测;(2)重量法测

日本采用双层冷凝管可排除有机酸和挥发性物的干扰，有的科研单位，也有用通气法测SO2，但是比较简单，主要是一些挥发性气体与有机物全都在里面，不能排除干扰，误差较大，所以采用比色法测定SO2的残留量，而美国采用酸化蒸馏后用中和法测SO2，与讲义上的中和滴定法一样。

原理:亚硫酸盐在酸性条件下加热，蒸出二氧化硫，然后用双氧水溶液吸收并氧化成硫酸，再用标准碱溶液滴定至终点橄榄色，然后根据消耗碱液计算出样品中SO2的含量。为什么不采用中和滴定法作为国标，而是采用比色法为国标，且比色法中四氯汞钠又有毒性，这主要是因为中和法测SO2在样品处理时较麻烦，而且要通入N2，条件比较苛刻，所以采用比色法测定SO2，且准确度也较高。

化学名称:十八烷基二甲基羟丙基磺基甜菜碱

化学结构:C18H37N(CH3)2CH2CH(OH)CH2SO3