碘酸钾作用用途

配制碘酸钾标准溶液。分析锌、碘、砷。容量法分析中用作氧化剂。

用于化学分析中，作沉淀剂；农业上作饲料添加剂；医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂，也可用于有机合成。

中文名称：碘酸钾

EINECS号：231-831-9

熔点(℃)： 560(分解)

主要成分： 含量:工业级≥95%。

相对密度(水=1)： 3.89

溶解性： 溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇。

性状：白色结晶或结晶性粉末。无气味。缓慢溶于12份冷水、3.1份沸水，溶于稀酸，不溶于乙醇。相对密度3.89。熔点560℃（部分分解）。有强氧化性。有刺激性。

储存：密封避光防潮保存。

无机氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。与可燃物形成爆炸性混合物。

国标编号： 51517 　　

CAS号 7758-05-6 　

MDL：MFCD00011406　

中文名称： 碘酸钾 　〈　钾盐〉

英文名称： potassium iodate 　　

分子式： KIO3 　　

分子量： 214.00 　　

熔 点：560℃(分解) 　　

密 度：相对密度(水=1)3.89 。3.93（32/4*c） 　　

稳定性：稳定。高于100*c时则分解。 　　

制法：用硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和而制得。 　　

危险标记：11(氧化剂)

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：对上呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服引起头晕、恶心、呕吐、眩晕及胃肠道刺激。可致视神经损害。

该品助燃，具刺激性。

危险特性： 无机氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。与可燃物形成爆炸性混合物。

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐。就医。

灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、砂土。在火场中与可燃物混合会爆炸。消防人员须在有防爆掩蔽处操作。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿聚乙烯防毒服。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

有害燃烧产物： 碘化氢。

灭火方法： 喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂：雾状水、砂土。在火场中与可燃物混合会爆炸，消防人员须在有防爆掩蔽处操作。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。

小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收，转移至安全场所。

大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。

操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末、有机金属化合物接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、有机金属化合物等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

KIO3＝214.0010.700g→1000ml

3.5667g→1000ml

【配制】碘酸钾滴定液(0.05mol/L)取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后，精密称取10.700g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。碘酸钾液(0.01667mol/L)取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后,精密称取3.5667g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。

中文名称:高碘酸钾

英文名称:Potassium periodate

中文别名:过碘酸钾

英文别名:Potassium metaperiodate; Potassium tetroxoiodate(vii); Potassium meta periodate

CAS号:7790-21-8

分子式:IKO4

分子量:230.0004

SMILES：[O-](=O)(=O)=O.[K+]

1.氯气氧化法 将碘在水介质中，通入氯气进行氧化生成高碘酸，经分离杂质后，加入氢氧化钾溶液中和至pH值为2～3，生成高碘酸钾溶液，再经提纯，分离杂质，蒸发浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥，制得高碘酸钾成品。其

2.在碱性条件下用过二硫酸钾氧化碘酸钾制取。加热将65g KIO3溶解在200mL 30％的KOH溶液中，把溶液加热至沸，在搅拌下一点点加入100g K2S2O8。反应物继续煮沸5～10min后冷至室温。将溶液从K2SO4结晶中倒出，KIO4仍留在碱性溶液里。用少量水洗涤沉淀，洗涤水与碱液合并。用硫酸中和溶液到对甲基橙呈中性，滤出析出的KIO4，并用冰水洗到如下情况为止：把几滴洗涤水加到硝酸酸化的BaCl2和AgNO3溶液中时，仅稍有浑浊。KIO4结晶在瓷皿中在100～105℃干燥。产量55～60g(依KIO3计产率80%～85％)。

3.将碘酸钾溶解在30%的氢氧化钾溶液中并加热煮沸，搅拌下分次少量地加入过硫酸钾，反应生成高碘酸钾：

加完过硫酸钾后继续煮沸5～10min，停止加热，冷却至室温，析出物为硫酸钾(高碘酸钾溶于氢氧化钾，留在溶液中)，滤出硫酸钾沉淀，用少量水洗涤沉淀。洗液与滤液合并后，用硫酸中和溶液呈中性(用甲基橙检验)，高碘酸钾析出，过滤，用冰水洗涤结晶至SO42-离子含量合格，离心甩干，于100～105℃ 下干燥，得分析纯高碘酸钾。

4.将工业品氯酸钾溶于水中，滤去不溶物，加入升华结晶碘，再通氯气鼓泡，并加热5-10min，然后加入33%的过量的氢氧化钾溶液(试剂级)，加热后继续通入氯气至溶液饱和，将溶液冷却结晶，滤后甩干，再用14倍量的水进行重结晶，得到的是分析纯高碘酸钾。