大气降水中硝酸盐测定

《大气降水中硝酸盐测定(GB 13580.8-1992)》由国家环境保护局、国家技术监督局1992年06月20日发布,1993年03月01日实施。《大气降水中硝酸盐测定(GB 13580.8-1992)》是大气降水中硝酸盐测定的中华人民共和国国家标准。《大气降水中硝酸盐测定(GB 13580.8-1992)》内容主要包括:步骤;分析结果的表述;精密度和准确度;原理和试剂等内容。

大气降水中硝酸盐测定基本信息

书    名 大气降水中硝酸盐测定 作    者 国家环境保护局 国家技术监督局
出版日期 1993年4月1日 语    种 简体中文
ISBN 155066125312 外文名 Determination of Nitrate in the Wet Precipitation
出版社 中国标准出版社 页    数 4页
开    本 16

《大气降水中硝酸盐测定(GB 13580.8-1992)》由中国标准出版社出版。2100433B

大气降水中硝酸盐测定造价信息

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大气降水中硝酸盐测定常见问题

  • 硝酸盐是什么,硝酸铵是硝酸

    硝酸盐是含有硝酸根(NO3-)的一类盐,硝酸铵属于硝酸盐。

  • 硝酸盐对人体的危害?

    硝酸盐在人体内也可被还原为亚硝酸盐。亚硝酸盐与人体血液作用,形成高铁血红蛋白,从而使血液失去携氧功能,使人缺氧中毒,轻者头昏、心悸、呕吐、口唇青紫,重者神志不清、抽搐、呼吸急促,抢救不及时可危及生命。...

  • 什么是硝酸盐

    硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成。常见的有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组...

大气降水中硝酸盐测定文献

水中亚硝酸盐(硝酸盐)含量检测原始记录单 水中亚硝酸盐(硝酸盐)含量检测原始记录单

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水中亚硝酸盐(硝酸盐)含量检测原始记录单 编号: TQM(R)72-1035-0 分光光度计编号: □其他 检验依据: 分光光度计波长: nm 环境条件: ℃ % 标准曲线方程: 水样中亚硝酸盐氮的质量浓度计算: ρ( NO2 --N)=m/v ----------1 式 1中:ρ(NO2--N ) -- 水样中亚硝酸盐氮的质量浓度,单位为 mg/L;m--从标准曲线上查得样品管中亚硝酸盐氮 的质量,单位为 ug;v--- 水样体积,单位为 ml。如果质量标准以亚硝酸根计(亚硝酸盐计)需要在结果乘以 46 除以 14 水样中硝酸盐氮的质量浓度 ρ( NO3--N) =(A2- A 0)×N×F/L- ρ( NO2--N) -----2 式 2中 :ρ (NO3--N ) -- 水样中硝酸盐氮的质量浓度,单位为 mg/L;A2 -- 试样的

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亚硝酸盐含量测定方法 亚硝酸盐含量测定方法

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亚硝酸盐测定 1、原理 样品经沉淀蛋白质、 除去脂肪后,在弱酸条件下亚硝酸盐与对氨 基苯磺酸重氮化后,再与 N-1-萘基乙二胺偶合形成紫红色染料, 与标准比较定量。 2、试剂 实验用水为蒸馏水,试剂不加说明者,均为分析纯试剂。 2.1 氯化铵缓冲液: 1L 容量瓶中加入 500mL 水,准确加入 20.0mL 盐酸,振荡混匀,准确加入 50mL 氢氧化铵,用水稀释至刻 度。必要时用稀盐酸和稀氢氧化铵调试至 pH9.6~9.7。 2.2 硫酸锌溶液 (0.42mol/L):称取 120g硫酸锌 (ZnSO4·7H2O), 用水溶解,并稀释至 1L。 2.3 氢氧化钠溶液 (20g/L):称取 20g 氢氧化钠用水溶解,稀释 至 1L。 2.4 对氨基苯磺酸溶液:称取 10g 对氨基苯磺酸,溶于 700mL 水和 300mL 冰乙酸中,置棕色瓶中混匀,室温保存。 2.5 N-1-萘基乙二胺溶液

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废水中硝酸盐氮和亚硝酸盐氮的来源有哪些?处理方法有哪些?

化肥制造、钢铁生产、火药制造、饲料生产、肉类加工、电子元件及核燃料生产等工业排放的废水中含有高浓度的硝酸盐和亚硝酸盐。某些含有有机氮或氨氮的工业废水起初也许不含硝酸盐和业硝酸盐,但对这些废水进行好氧生物处理时,就有可能转化成硝酸盐或亚硝酸盐。

亚硝酸盐是氮循环的中间产物,在水中的稳定性很差,在有氧和微生物的作用下,可被氧化成硝酸盐,在缺氧或无氧条件下可以被还原为氨。因此,在清洁的水体中,亚硝酸盐的含量很低。含氮有机物无机化分解最终阶段的代表产物是硝酸盐,因此当水中的氮主要以硝酸盐形式为主时,可以表明水中含氮有机物含量已很少,水体已达到自净。如果水中含有较多的硝酸盐而又含其他各种含氮化合物时,表明水体的自净过程正在进行或水体正在受到硝酸盐废水的污染。

同时测定水体中的氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等三种无机氮,并结合有机氮和总氮的分析化验结果,可以分析水体受含氮化合物污染的程度和自净状况。同样可以利用这些氮化物的分析结果,判断污水处理的效果,指导调整脱氮工艺的运行。

处理含硝酸盐或亚硝酸盐工业废水的常规方法是生物反硝化脱氮,对于少量的含硝酸盐或亚硝酸盐工业废水,还可以采用电渗析、反渗透、离子交换等方法。

大家都知道水质时影响整个生态环境的重要因素,而且目前对于水环境的保护也是国家近五年工作的重点,因此对于水质参数的检测就变得尤为重要,目前来说水质检测可以分为很多项目,其中运用最多的就是溶解氧、COD以及硝酸盐等,但我们发现相比较其他参数,大家对硝酸盐的了解很少,因此今天我们来为大家讲一下水中硝酸盐过高时会有哪些影响。相比较PH和溶解氧,正常水平的硝酸盐通常不会对水质产生直接影响,但水中出现过量的硝酸盐,不仅影响到水中生物的生存条件,造成整个水质的改变,对于人体也有着非常大的危害。

1.硝酸盐会让水质富营养化

在水中藻类和其他植物使用硝酸盐作为食物来源。如果藻类有无限量的硝酸盐来源,它们的生长就会不受限制,最终就会导致水中出现大量的绿藻或蓝藻。而且当藻类死亡和分解时,高含量的有机物质和分解生物体是消耗可用的氧气,会导致其他水中生物的死亡,从而破坏整个水质环境。

2.硝酸盐对人体的影响

对于饮用水源来说更要仔细的检测水质硝酸盐的含量,因为如何人饮用了高含量硝酸盐的水,就会造成身体缺氧的情况,因为硝酸盐会干扰人体红细胞的输氧功能,造成身体无法获取主题的氧气。但庆幸的是水中的硝酸盐可以人为的干预。

3.硝酸盐的检测步骤

1.向样品瓶中加入水质样品。 在检测的过程中请使用手套。

2.用样品瓶中的水冲洗并将一根试管填充到2.5 mL管路中。

3.用混合酸试剂稀释至5 mL刻度线位置,等2分钟让试剂能充分的混合。

4.使用0.1克勺子添加一个等级测量(避免在一分钟内任何50-60次)。 然后请等待10分钟。

5.将试管插入硝酸氮比较器。 将样本颜色与颜色标准匹配。 记录结果为mg / L(ppm)硝酸盐氮(NO3-N)。 转换为mg /硝酸盐(NO3)乘以4.4。

6.将反应后的样品放入清晰标记的容器中。 应安排有毒物质处理人员进行安全处置。 在完成水测试后请洗手。

以上就是水中硝酸盐过高时的一些具体影响。

地下水中硝酸盐是一种日益增加且分布广泛的污染物质。地下水中大量的硝酸盐氮主要来源于居民生活污水与垃圾粪便、化肥、工业废水、大气氮氧化合物干湿沉降以及污水灌溉等。

硝酸盐污染化肥的施用引起的污染

一般认为,过量施用氮肥是造成地下水硝酸盐污染的主要原因。自上个世纪初实现氮素化肥的人工合成以来,全球农作物单位面积产量的大幅度提高在很大程度上依赖于氮素化肥施用量的不断增加。农田施用氮肥虽然使粮食产量至少增加40%,但因为农作物种类和施肥技术不同,施用的氮肥仅有25%~85%被植物吸收利用,大部分氮肥经各种途径进入环境中,尤其是农田氮肥的径流损失和淋溶损失,使得许多地表水和地下水硝酸盐含量过高。

硝酸盐污染生活污水及粪便引起的污染

生活污水和居民生活区的粪便是造成地下水污染的一个重要来源。大量的生活污水、粪便通过渗井与化粪池渗入地下,其有机氮化合物在土壤微生物的作用下,分解产生的氨基酸,经氨化作用合成氨,再经亚硝酸盐细菌作用转化为亚硝酸盐,最后经硝化细菌的作用而氧化为硝酸盐,从而造成地下水中硝酸盐污染。

硝酸盐污染工业污水引起的污染

由于现代工业的发展,特别是食品、皮革、造纸等轻工业均排出含大量有机物的废水,这些有机废水可通过渗透作用进入地下水中,并转化为硝酸盐,为硝酸盐的形成提供了物质条件。而且,一些机械化学等工业每年还使用大量与硝酸盐有关的原材料,这些原材料流失到河、湖、土壤、大气与地下水等环境中的数量可占一半以上,造成严重的水体污染。

硝酸盐污染大气氮氧化合物干湿沉降引起污染

因为煤、石油、天然气、植物等的燃烧也产生了大量的氮氧化合物。通过化学作用后,形成硝酸盐类沉降下来,或随雨水降落到地表、土壤和河、湖中,最终也能进入到地下水。

硝酸盐污染污水灌溉引起的污染

近年来,随着水资源的日益紧张。污水灌溉增多。污水灌溉面积大幅度增加,污水水质也发生了明显的变化,污染物浓度增高。灌溉面积己从1963年仅有63万亩发展到1998年的5427万亩,占全国总灌溉面积的7.3%,特别是1978到1980年污灌面积从500万亩猛增到2000万亩。利用污水灌溉虽然在一定的程度上可以缓解农业用水和水资源短缺的矛盾。在利用污水中大量有机物作为肥料的同时,污水也得到了一定的净化,但是污水中含有大量的有机氮化合物,如果灌溉不合理,它们不仅污染了农田环境,对土壤和农作物形成直接危害,而且在土壤微生物参与下,污染地下水,导致地下水中硝酸盐的增加。

硝酸盐污染地下水超采引起的污染

20世纪50年代以来,随着城市规模的不断扩大和工农业生产的迅速发展,城市用水量也随之增加。本世纪以来,地下水超采严重,引起水位持续下降,形成了地下水降落漏斗,改变了水动力条件,加速了污染的范围。同时由于水位下降,原先的饱水带变为包气带,氧化还原作用增强。促进了有机物分解及二氧化碳分压增大,从而进一步溶解了土体中原先难溶解的砂砾石等物质,使地下水体中溶解性总固体含量上升,总硬度升高。

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