电解及其设备

典例剖析

下列说法正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

【答案】D

【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO4-，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。

准确理解相关概念是解题关键；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质(溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物)、石墨等特殊物质；特别注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，据此分析即可。

必备清单

1．电解质和非电解质

特别提醒

（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。

（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质或者非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。

（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。

（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。

（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。

（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2．强电解质和弱电解质

3．电解质的电离

易错点

电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。

规律与方法

（1）判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

④常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱[强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。

⑤可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。

⑥题里所说的氨水、盐酸属于混合物，而硫酸属于纯净物。

（2）判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。