碲化钠

通常以碲铅矿（主要成分为PbTe）和粗盐（含氯化钠，氯化钙，氯化镁，硫酸盐与泥沙）为原料,经过一系列操作，最终用碲和钠发生反应生 成碲化钠。因碲和钠的固相反应过于剧烈，通常在隔绝空气与湿气条件下在液氨中进行。

化学原理为：Te 2Na==Na₂Te

作为有机合成试剂

Na₂Te在有机合成中被使用，它既是一种试剂减排和作为源特在合成化合物的有机碲 芳基卤化物对二芳基取代碲化物，如下所示的合成双萘基碲：

Na₂Te 2 C₁₀H₇I == (C₁₀H₇)₂Te 2 NaI

Na₂Te RC≡C-C≡CR 2 H₂O == TeC₄R₂H₂ 2 NaOH

制备碲化铜与碲化锌

碲化钠与硫酸铜可以制备碲化铜。

碲化钠和乙酸锌在水中反应生成黄棕色水合碲化锌沉淀。碲化锌的主要用途和硒化锌相似，特也是半导体和红外材料，并有光导、荧光等特性 。

在缩合反应中作为催化剂

在碲化钠或碲氢化钠催化下，α-卤代酮、α-卤代酯、和α-卤代腈均可与芳醛顺利缩合，生成相应的α、β-不饱和化合物。反应机理是碲化钠或碲氢化钠首先进行夺卤反应，从而生成相应的碳负离子，后者进一步与芳醛缩合 。

碲化钠结构与许多化学式为M₂X的化合物相似，如氧化钠、硫化钠、硒化钠、钋化钠、硫化钾、硫化铷、硫化铯、碲化锂等，都是反萤石型结构，因此，在碲化钠结晶每个Te^2-离子周围有八个钠离子，每个钠离子周围有四个Te^2-离子。

碲化钠化学性质

1.碲化钠的水解

当其遇到水、潮湿的空气、或醇类，碲化钠将水解：

Na₂Te H₂O==NaHTe NaOH

NaHTe H₂O==NaOH H₂Te

正因为如此反应，许多过程归结为碲化钠可能涉及碲氢化钠这种比较容易溶解和形成的物质。

2.碲化钠的还原性

Na₂Te Se==Na₂Se Te

碲化钠物理性质

1. 性状：白色粉末或晶体。

2. 密度（g/mL, 25 ℃ ）：2.9

3. 熔点（ºC）：953

4. 溶解性：溶于水

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:0

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积0

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:2.8

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

急性碲中毒患者有酸臭呼气、紫绀、呕吐、痉挛，内服碲化钠有肾绞痛、尿路炎症、呼吸困难等。

碲及其化合物进入机体，与机体接触后，即被还原为元素碲或与甲基团结合变成二甲基碲[Te(CH₃)₂]。还原作用占优势时，二甲基碲的产生即较少。碲的急性和慢性中毒时，口中呼出气体和汗液中的大蒜臭味即二甲基碲的臭味。

实验性够给予吞入碲的化合物，在7-24小时大部分由尿液排出，注射碲盐后与第一小时排泄最多，24小时中逐渐减少，6天后可排出总量的23.4%，胆汁中的碲含量发现高于血液而低于肾脏排泄量。

有记载，接触碲化合物的空气浓度为0.00001-0.00005毫克/升，接触这种空气2年左右的工人，尿路中都有发现碲，含量达到0.06毫克/升。碲于尿中含量为0.01毫克/升时，工人即感到口中有金属气味。据有的资料报告，接触碲-铜合金工业工人的碲中毒3例中尿液碲含量为0.008-0.016毫克/升 。2100433B

碲铜是指碲和铜的合金，含0.4-0.7%碲的碲铜具有良好的切削加工性能；含50%碲和50%铜的碲化铜用作中间合金。

碲铜产品标准

ASTM B301/B301M-13：

碲铜化学成分

碲铜机械及物理性能