碘化钾

产品:碘化钾片、加碘食用盐。

制法:由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制。

本品最好在密封、遮光的地方存放。

1 还原法 由碘与氢氧化钾作用生成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。

2 铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。

3 中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。

4 硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。

备注:铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。

化学式 KI

摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol

外观 白色晶体

密度 3.123 g/cm3

熔点 681 °C (954 K)

沸点 1330 °C (1603 K)

128 g/100 ml (6 °C)

140 g/100 mL (20 °C)

176 g/100 mL (60°C)

206 g/100 mL (100°C)

溶解度 2 g/100 mL (乙醇)

在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)

微溶于乙醚，氨。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质:

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中，氢碘酸(HI)是一种强还原剂。

如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I:

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2，I盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即"Lugol溶液"，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解，可用于制作高速摄影胶片)，故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如:

C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN

C6H5NN ===【KI】== C6H5I

碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾:Br2+2KI=2KBr+I2

另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。

碘化钾遇到双氧水进行会反应，其实碘化钾只是催化双氧水，使双氧水分解成水和氧气，而且是放热反应，大量的热量无法及时散掉，有生成氧气，所以会冒出了很烫的泡沫，因为泡沫的保温性级差，所以变成泡沫后，热量马上就散掉了。

S24/25Avoid contact with skin and eyes.

避免与皮肤和眼睛接触。

溴化钾、氯化钾

碘化锂、碘化钠、碘化铷、碘化铯

按GB1272-88中规定的分析方法检测。

碘化钾(KI)含量 取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠指示剂，用硝酸根滴至红色。

砷含量的测定 试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。

重金属的测定 试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。

澄清度试验 试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。

钡含量的测定 试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。

把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。(生成的碘液在负极)

按化学中可以认为二硫碘化钾是可以生产出来的。化工产业中有亚氯酸钠(NaClO2)，按同族元素性质可知，二硫碘化钾理论上是可以生成出来的，但是每一种化学物质的存在都有它的作用。碘的非金属性与硫相当,KIS2中,碘为+3价，硫显-2价。

二硫碘化钾在网络用语中的意思是"kiss"，替代了太表露的"kiss"一词，也代指"我爱你"，因此"二硫碘化钾"深受广大网友喜爱。