纯乙炔

纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。 而电石制的乙炔因混有硫化氢H₂S、磷化氢PH₃、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。

分子构型：直线型

杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m³；mm³；cm³；

密度：标准气压下1.17 kg/m³；在25摄氏度状况下，密度1.12 kg/m³。

包装方法：钢质气瓶

在乙炔气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）

乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C₂H₂，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（kg/m³），火焰温度3150 ℃，热值12800（kcal/m³）在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

氧化反应

a．可燃性：

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C₂H₂ 2KMnO₄ 3H₂SO₄=2CO₂ K₂SO₄ 2MnSO₄ 4H₂O

加成反应

可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。如：

与Br₂的加成：

现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色

所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

与H₂的加成：

与HX的加成：

氯乙烯用于制聚氯乙烯

“聚合”反应

三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。

在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。

在Ni(CN)₂，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。

金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）

将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。

乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H 而表现出一定的酸性。（pK_a=25)

将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

酸碱反应

炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。

CH≡CH Na → CH≡CNa 1/2H₂（条件液氨）

CH≡CH 2Na → CNa≡CNa H₂ （条件液氨，190℃~220℃）

CH≡CH NaNH₂ → CH≡CNa NH₃

CH≡CH Cu2Cl₂ (2AgCl) 2NH₄OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ 2NH₄Cl 2H₂O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。

其他化学特性

乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu₂C₂）和乙炔银（Ag₂C₂）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。