铵根离子铵盐

铵根离子铵盐
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铵根离子铵盐常见问题
铵根离子对于碳铵
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铵根铵盐的性质
铵性质

铵根离子铵盐

铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶(如硅酸铵溶于水会双水解)。

常见的铵盐有:

氯化铵硝酸铵碳酸氢铵一般的铵盐命名为某化铵或某酸铵,如氯化铵、醋酸铵等。

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铵根离子造价信息

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铵根离子存在

酸性环境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或铵根离子的形式存在。浓氨水容易大量挥发出氨气。液氨自耦电离能产生铵离子和氨基离子。

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铵根离子用途

由于铵盐中含氮，铵盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有硫铵、碳铵、硝铵。

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铵根离子铵盐常见问题

四丁基溴化铵是阳离子还是阴离子

它是分子，可形成TBAB+阳离子四丁基溴化铵;其它名称：其它名称：TBAB、TBA溴化物、四正丁基氨基溴化物、溴化四丁铵, N,N,N-三丁基-1-丁铵溴化物
阴离子盐的价格贵吗?

你好，阴离子表面活性剂水包油化工原料脂肪酸甲酯磺酸钠MES粉片规格型号:MES粉、片 | 类别:无...
负离子盐灯价位是多少

价格大概是一千到两千块钱吧盐灯是由天然的水晶盐矿石手工制成。这种水晶盐矿形成于2亿6千万年前，分布于欧洲和亚洲的部分国家。其中有大部分盐灯是来自巴基斯坦的水晶盐矿──喜马拉雅山脉600米深的地下。

铵根离子对于碳铵

要区别碳铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。

NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑

但请注意:这个方法最好不要用于鉴别硝酸铵，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。

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铵根离子铵盐文献

阳离子季铵盐类复合共聚物助留剂在涂布白纸板生产中的应用

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页数： 4页

评分： 4.8

介绍了阳离子季铵盐类复合共聚物助留剂在涂布白纸板生产线的应用情况。结果表明,芯浆、底浆、衬浆流程在助留剂(使用浓度0.05%)流量分别为400L/h、100L/h、60L/h时,流浆箱上网浓度分别下降了13.85%、2.96%、12.47%,打浆度分别下降了10.42%、7.69%、3.57%,网部白水浓度分别下降了25.57%、28.47%、32.65%,而首程保留率(FPR)则分别提高了3.29%、10.45%和11.79%。纸张性能也有所提高,原纸和成纸的粗糙度分别降低了15.73%和11.11%,平滑度则分别提高了20%和15.09%,成纸挺度也提高了13.56%。

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离子色谱法快速测定玻镁平板中氯离子

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页数： 3页

评分： 4.8

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铵根基本信息

化学式：NH₄

立体构型：正四面体型，与甲烷互为等电子体。

定义：是由氨分子衍生出的正价离子。氨分子得到一个质子就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。

铵根遇大量氢氧根（OH^-）易生成氨气（NH₃）和水：

铵盐一般为易溶于水的白色晶体，可用做肥料。

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铵根铵盐的性质

铵盐皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸K_a值≤氨的K_b值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出NH₃，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐（如NH₄Cl，NH₄Br，(NH₄)₃PO₄等）热分解产物为NH₃与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N₂或其氧化物出现，如：

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NH₄HCO₃，(NH₄)₂CO₃等在常温条件下就缓慢分解成NH₃、CO₂和水蒸气而损失。

铵根鉴定方式

碱性溶液中的（奈斯勒试剂或称铵态氮试剂）是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI₄^2- NH₄ 4OH^-=[Hg₂NH₂O]I(红) 7I^- 3H₂O

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

制备方式

①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag₂(HgI₄)，在45～50℃由黄色可逆地变为红色。

2AgNO₃ K₂(HgI₄)=Ag₂(HgI₄)↓ 2KNO₃

②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu₂(HgI₄)，在71℃由红色变为黑紫色。

2CuSO₄ K₂(HgI₄) SO₂ 2H₂O=Cu₂(HgI₄) K₂SO₄ 2H₂SO₄

铵根铵盐的碱解

铵盐会和强碱溶液在加热条件下反应生成NH₃，离子方程如下：

一般使用NH₄Cl和NaOH：

2100433B

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铵性质

由氨衍生的一种离子NH₄或基"―NH₄"。也叫"铵根"，它是化学中的一种阳性复根，用NH₄表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

铵离子的性质和钾离子相近，在溶液中呈+1价。铵盐都呈白色晶体，加碱研磨(相当于加热)能生成有刺激性气味的氨气(化学式:NH₃)，铵盐受热会分解。

还原性

铵根离子有较强的还原性，其中的负三价的氮化合价上升的趋势较强，会被强氧化剂氧化成N2,氮氧化物甚至NO3。相关反应式:

与溴反应:3Br2+2NH4=3Br+N2↑+8H

与双氧水反应:3H2O2+2NH4=N2↑+2H+6H2O

与氯气反应:3Cl2+2NH4=3Br+N2↑+8H

与亚硝酸反应:5HNO2+NH4=6NO↑+4H2O+H

硝酸铵爆炸:NO3+NH4=(加热或撞击)=N2O↑+2H2O

与浓硝酸反应:7NO3+6H+NH4=8NO2↑+5H2O

与稀硝酸反应:5NO3+3NH4+2H=8NO↑+7H2O

与氧气反应:第一步5O2+4NH4=(加热，Pt催化剂)=4NO↑+6H2O+4H

第二步:4NO+3O2+2H2O=4NO3+4H

总反应:2O2+NH4=(加热，Pt催化剂)=NO3+H2O+2H

与次氯酸钠反应:4ClO+NH4=4Cl+NO3+H2O+2H

与重铬酸反应:(1)稀:Cr2O7+2NH4+6H=2Cr+N2↑+7H2O

(2)中:7Cr2O7+6NH4+50H=14Cr+6NO2↑+37H2O

(3)浓:4Cr2O7+3NH4+26H=8Cr+3NO3+19H2O

与高锰酸反应:(1)稀:8MnO4+5NH4+14H=8Mn+5NO3+17H2O

(2)浓:8MnO4+3NH4+2H=8MnO2↓+3NO3+7H2O

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