弱电解质的电离平衡 [学情分析 ] 经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程，并且最终建立电 离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识， 已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。 预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对 弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。 [学习内容分析 ] 该部分知识主要包括 “电离平衡常数 ”、“影响电离平衡的因素 ”两部分内容。该节所学 “电 离平衡常数 ”与前面所学 “化学平衡常数 ”、“水的离子积常数 ”，以及后面将要学习的 “溶度积 常数”都属于平衡常数系列，可让学生对比学习，并为后面的学习埋下伏笔。在前面所学 “外 界条件对化学平衡、水的电离影响 ”的基础上，学习 “影响电离平衡的因素 ”更是水到渠成。学 好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解 的
专题八 溶液中的离子反应 基础课时 1 弱电解质的电离平衡 (时间： 45分钟 ) 一、选择题 (每小题仅有一个选项符合题意 ) 1．下列有关电解质的说法正确的是 ( )。 A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 解析 溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质 是强电解质还是弱电解质无直接关系， A 错；强电解质不一定都是离子化合物， 如 HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质， D 错。 答案 B 2．已知 H2SO3、H2CO3 分别属于中强酸和弱酸， H2SO3 H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3 ；H2CO3 H＋＋HCO－3；HCO－3 H＋＋CO2－3 ；电离平衡 常数分别为 K1
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